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    14．氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则电解质溶液为KOH，则负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

    分析 该燃料电池中负极上氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水．

    解答 解：该燃料电池中负极上氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

    点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以CH3CH2CH2Cl为原料制取，最简便的流程需要下列反应的顺序是
    a：氧化  b：还原  c：取代  d：加成  e：消去  f：中和  g：加聚  h：酯化（　　）
    A．b d f g hB．e a d c hC．b a e c hD．e d c a h

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，用实验确定某酸HA是弱电解质．三个同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA晶体，配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的PH值．
    （1）在甲乙两个方案的第①步中，都要用到的定量玻璃仪器是100mL容量瓶
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是b．
    a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；   b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    c．两个试管中产生气体速率一样快．
    丙方案测得溶液的PH值＞7则说明HA为弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的物质是（　　）
    A．溴水B．溴化钠C．氯水D．碘水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知三种有机物存在如下转化关系：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．三种有机物中都存在2种官能团
    B．乳酸和丙烯酸都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    C．1 mol乳酸最多能与2 mol Na发生反应
    D．三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．据统计，2015年入冬以来，华北黄淮地区已经出现4次严重雾霾过程，持续时间达3～7天．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
    （1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：
    2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
    ①当该反应有1mol N2（g）生成时，电子转移总数是6NA或6×6.02×1023
    ②该反应的平衡表达式K=$\frac{c2（N2）•c3（H2O）}{c2（NH3）•c（NO）•c（NO2）}$
    ③为了加快反应反应速率，并且提高NOx的转化率，采取的措施是a（填字母）．
    a．增大NH3的浓度   b．增大N2的浓度  c．增大压强    d．选择合适的催化剂
    （2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mo-1
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mo-1
    则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
    （3）利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下：（部分反应物或生成物略去）
    NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{NaSO_{3}水溶液}$N2
    反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO267.5 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（　　）
    A．硅酸钠溶液B．氢氟酸C．蔗糖溶液D．氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
    实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒
    实验Ⅱ：称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量．
    实验装置和部分药品如图所示：（酸溶液限选6mol/L-1 HCl或6mol/L-1 H2SO4，其它试剂任选．）
    回答下列问题：
    （1）玻璃仪器甲的名称为分液漏斗
    （2）可以采用上述装置完成实验Ⅱ，选用的酸溶液是6mol/L的硫酸，装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2
    （3）碱式碳酸盐A的分子式中，x与y的关系式是x+2y=18（用等式表示）．
    （4）通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g•mol-1．实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g，则A的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于Cl2和Cl-的叙述中，正确的是（　　）
    A．都有颜色B．都有毒性
    C．化学性质相似D．在一定条件下可以相互转化

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