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    19．下列离子化合物中，由与Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的是（　　）
    A．LiBrB．NaClC．KClD．KBr

    分析 与Ne和Ar原子具有相同的电子层结构的离子分别是10电子和18电子的微粒，其中一种是阳离子一种是阴离子．

    解答 解：A、锂离子是2电子的阳离子，不符合题意，故A错误；
    B、钠离子是10电子的阳离子，氯离子是18电子的阴离子，可以形成化合物氯化钠，故B正确；
    C、钾离子和氯离子均和氩原子具有相同的电子层结构，即均有18电子，不符合题意，故C错误；
    D、钾离子是18电子的阳离子，溴离子是36电子的阴离子，不符合题意，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质的组成、10电子微粒和18电子微粒，题目难度不大，根据Ne和Ar原子具有相同的电子层结构的离子分别是10电子和18电子的微粒来分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某烃的分子式为C10H14，不能使Br2的CCl4溶液褪色，可使KMnO4（H+）溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，又知苯环侧链与苯环直接相连的碳上没有氢则不能被高锰酸钾氧化，则此烷基的结构有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）
    ①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱       ②NH3易液化
    ③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高         ④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点．
    A．①③④B．③④C．②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：

    下列说法正确的是BD（填序号）
    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    C．4min内CO2的反应速率为0.003mol/（L•min）
    D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
    E．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
    （2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．若达平衡时各组分体积分数都与（2）中平衡时相同，则a=3mol，b=3mol．
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图2所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是太阳能和电能转化为化学能．
    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向乙移动（填“甲”或“乙”）．
    ②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；当铜电极的质量变化3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为0.28L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；如图为实验室模拟工业过程从浓缩的海水中提取溴的实验装置．其实验步骤如下：
    I．在烧瓶中加入硫酸酸化的浓缩海水，持续通人Cl2一段时间，
    溶液变为浅棕色后，停止通人Cl2，改通人热空气
    Ⅱ．当A与B烧瓶溶液均变为无色的时候，停止通人热空气
    Ⅲ，将烧瓶B中的溶液倒人分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再经过蒸馏分离提取出其中的溴．
    请回答：
    （1）烧瓶A中通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2
    （2）步骤I中通人热空气的目的是使A中生成的Br2进入B瓶中
    （3）装置B中导管D的作用是平衡压强、防止倒吸的作用装置C中的溶液X为NaOH或Na2CO3．
    （4）步骤Ⅲ中加入稀硫酸酸化发生的反应为：5Br-+BrO${\;}_{3}^{-}$+6H+═3Br2+3H2O，每生成1mol Br2单质，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列因果关系正确的是（　　）
    A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子
    B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸
    C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4
    D．因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在①${\;}_{3}^{6}$Li　②${\;}_{7}^{14}$N　③${\;}_{11}^{23}$Na　④${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤${\;}_{3}^{7}$Li ⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦C60 ⑧CH3CH2OCH2CH3⑨石墨 ⑩CH3CH2CH2CH2OH　中：
    （1）①和⑤互为同位素；（填编号，下同）
    （2）②和⑥质量数相等，但不能互称同位素；
    （3）③和④的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
    （4）⑦和⑨互为同素异形体，⑧和⑩互为同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    物质   选 项abc
    ASiSiO2H2SiO3
    BH2SO4SO2SO3
    CAlAlCl3Al（OH）3
    DNaClNaNaOH
    A．AB．BC．CD．D

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