Question

（14分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）装置C的作用是                        

（2） 若要从FeSO4溶液获得FeSO4?7H2O晶体，必须进行的实验操作步骤： 、      、过滤、洗涤、自然干燥。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；

②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法 ；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（4）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是               。

 

Answer 1

（1）吸收SO2尾气，防止污染空气；（2分） （2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

（3）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）

②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（3分，按取样、加试剂、现象给分）

③不合理（1分），硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验（2分）

（4）B中蓝色溶液褪色（2分）

【解析】

试题分析：（1）二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，因此氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气；

（2）从溶液中得到晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等；

（3）①铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；

②亚铁离子具有还原性，据此检验，即取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；

③由于硝酸具有强氧化性，而SO2易溶于水，能被硝酸氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以该方案不合理；

（4）根据反应I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4可知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故本题答案为：B中蓝色溶液褪色。

考点：考查SO2性质实验探究