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    a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（　　）
    A、3：4B、4：5
    C、2：3D、3：2
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
    ①2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O↑
    ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　
    ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?
    反应生成气体产物是O2和H2O（g），根据方程式，从质量守恒的角度计算．
    解答： 解：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应
    ①2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O↑
    ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　
    ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?
    反应生成气体产物是O2和H2O（g），依题意可知，残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O（g），则有总反应式为?
    bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+（2a-b）NaOH+（b-a）H2O+
    a
    2
    O2
    所以 2a-b＞0，
    a
    b
    ＞
    1
    2
    ，b-a＞0?
    a
    b
    ＜1．故
    a
    b
    的数值范围：
    1
    2
    ＜
    a
    b
    ＜1．A、B、C符合，a：b不可能为3：2＞1，
    故选D．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的原理结合质量守恒计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A、用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    B、甲酸与乙二酸互为同系物
    C、用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
    D、（水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．
    （1）工业上可用Cu2S+O2
      △  
    .
     
    2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是
     
    ．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有
     
    ．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式
     
    ．
    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4
      △  
    .
     
     

    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
     
    （填字母）
    a  Cu2S和CuS都是黑色的
    b  铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
    c  浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为
     
    g．若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是
     
    ．
    （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是
     
    ．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．
    （3）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
    CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
    2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
    则△H3=
     
     kJ?mol-1．
    （4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1；H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，人类一直在寻求新能源．下列有关措施：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②砍伐树木作能源；③开发太阳能、核能等新能源，其中正确的是（　　）
    A、只有①B、只有②
    C、只有③D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图装置的叙述不正确的是（　　）
    A、这是电解NaOH溶液的装置
    B、该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、该装置中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+
    D、这是一个原电池装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（　　）
    A、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-
    B、K+、Na+、SO32-、SO42-
    C、Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-
    D、Na+、Ba2+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）
    A、1：4B、1：9
    C、2：3D、2：5

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