Question

18．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则
（1）该反应的化学方程式为：3A+B2C
（2）t₁ s时反应物A的转化率为：75%
（3）0～t₁ s内A的反应速率为v（A）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L．s）．

Answer 1

分析 （1）由图象可知，在反应中，A、B的浓度逐渐减小，C的浓度逐渐增大，则A、B为反应物，C为生成物，t₁ s时A、B浓度不变且不为0，说明是可逆反应，化学反应中浓度变化之比等于化学计量数之比，进而书写反应方程式；
（2）t₁ s时反应物A的浓度变化量为（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，A的转化率=$\frac{A的浓度变化量}{A的起始浓度}$×100%；
（3）0～t₁ s内A的浓度变化量为（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A）．

解答 解：（1）由图象可知，在反应中，A、B的浓度逐渐减小，C的浓度逐渐增大，则A、B为反应物，C为生成物，t₁ s时A、B浓度不变且不为0，说明是可逆反应，t₁ s内△c（A）：△c（B）：△c（C）=（0.8-0.2）：（0.5-0.3）：0.4=3：1：2，化学反应中浓度变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3A+B2C，
故答案为：3A+B2C；
（2）t₁ s时反应物A的浓度变化量为（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，A的转化率=$\frac{0.6mol/L}{0.8mol/L}$×100%=75%，故答案为：75%；
（3）0～t₁s内A的浓度变化量为（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，则v（A）=$\frac{0.6mol/L}{{t}_{1}s}$=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L．s），故答案为：$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L．s）．

点评 本题考查化学平衡有关计算、反应速率计算、化学平衡图象，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．