分析 依据碱金属元素和卤族元素原子的结构特点,结合同主族元素从上到下金属性依次增强,非金属性依次减弱;原子半径从上到下依次增大的递变规律解答.
解答 解:碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,为达到稳定结构在反应中特别容易失去电子,表现出强的还原性,碱金属位于元素周期表中第ⅠA族,依据同主族元素性质的递变规律可知,从上到下,原子半径依次增大,金属性依次增强,金属性最强的是Cs,原子半径最小的是Li;
卤族元素的原子最为层都有7个电子,为达到稳定结构在反应中特别容易得到1个电子,表现出强的氧化性,卤族元素位于元素周期表中第ⅤⅡA族,依据同主族元素性质的递变规律可知,从上到下,原子半径依次增大,非金属性依次减弱,卤素单质的氧化性随着F2>Cl2>Br2>I2而减弱,所以他们对应的还原态物质卤化氢的还原性逐渐增强;同主族从上到下非金属性减弱,从上往下半径增大,从上往下非金属性减弱,单质的氧化性增强,在卤族元素中非金属性最强的是F,原子半径最小的是F,卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而减弱,故答案为:失去;Cs;Li;7;得到;F;F;减弱.
点评 本题以碱金属与卤素为例考查了同主族元素原子间性质的递变规律,难度不大,注意基础知识的积累.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NO与O2反应生成NO2 | B. | NH3经催化氧化生成NO | ||
C. | 由NH3制碳铵和硫铵 | D. | N2与H2在一定条件下合成氨 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 | |
B. | 加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量苯酚 | |
C. | 用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 | |
D. | 用硝酸银溶液直接检验溴乙烷中的溴元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
50mL 盐酸 | 50mL 盐酸 | 50mL 盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
V(CO2) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
A. | 盐酸的物质的量浓度为5.0mol•L-1 | |
B. | 根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的质量分数:0.457 | |
C. | 加入固体混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1:1 | |
D. | 加入15.7g混合物时盐酸足量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 高强度、质量轻 | B. | 耐热、抗高温 | C. | 耐腐蚀、稳定性好 | D. | 导电、导热性好 |
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