Question

海水淡化及其综合利用可获取很多物质，其部分工业流程如下：

请回答：
（1）海水淡化的方法是

 

（填字母）．
a．萃取      b．蒸馏
（2）工业上用NaCl冶炼Na时，常用的方法是

 

（填字母）．
a．电解      b．加热分解      c．加还原剂
（3）反应②有SO

2- 4

生成，其离子方程式是

 

．
（4）实验室检验SO

2- 4

的方法是：取少量溶液于试管中，

 

则含有SO

2- 4

．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：化学应用

分析：（1）海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答；
（2）一般来说，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H₂等）；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，
（3）溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者可以发生反应；
（4）根据硫酸根离子的检验方法，取少许溶液，加入过量盐酸无明显现象，加入氯化钡有白色沉淀生成，证明含硫酸根，在检验时要注意排除SO₃^2-、CO₃^2-等离子的影响．

解答： 解：（1）a．对于微溶于水的有机物，可用萃取法，水中没有微溶于水的有机物，故a错误；
b．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故b正确；
故选：b；
（2）Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故选：a；
（3）用SO₂水溶液吸收Br₂的原理方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2Br^-；
（4）取少量溶液于试管中，先向溶液中加入足量的盐酸，无明显现象，可以排除SO₃^2-、CO₃^2-等离子，再加BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₄^2-．
故答案为：先向溶液中加入足量的盐酸，无明显现象，再加BaCl₂有白色沉淀．

点评：本题是一道综合性试题，涉及物质的分离、金属的冶炼、氧化还原反应、离子检验等，要求学生有完整的知识结构和分析问题的能力并对课本知识能够牢固的掌握，难度不大，