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    下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（　　）
    A、将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B、实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D、钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原O2+4H++4e-═2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、过氧化钠具有强氧化性，能漂白；
    B、氨水中的一水合氨属于弱电解质；
    C、NaOH能与二氧化硅反应生成硅酸钠；
    D、钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀．
    解答： 解：A、过氧化钠具有强氧化性，能漂白，所以将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红，后来又褪色，故A错误；
    B、氨水中的一水合氨属于弱电解质，所以实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C、NaOH能与二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正确；
    D、钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，则钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原2H++2e-═H2↑，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了物质的性质，反应离子方程式正误的判断，钢铁的析氢腐蚀等，属于基础知识的考查，注意掌握基础是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐．请回答下列问题．
    （1）碳酸氢钠的水溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”）．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者
     
    后者（填“＞”、“＜”或“一”）．
    （3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）．用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体．试剂a、b分别是
     
    （填序号）
    A．Na2CO3、BaCl2   B．BaCl2、Na2CO3   C．BaCl2、Na2SO4
    （4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
    ①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理
     
    （用离子方程式表示）．
    ②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气．反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2该反应中，
     
    元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    B、CaCO3难溶于水，易溶于盐酸
    C、将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
    D、打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小
    B、K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e-=H2↑
    C、K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    D、K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A、10mL 0.1mol?L-1氨水与10mL 0.1mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、10mL 0.1mol?L-1NH4Cl溶液与10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C、10mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液与5mL 0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、10mL 0.5mol?L-1CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的原子间最本质的区别是（　　）
    A、中子数不同
    B、相对原子质量不同
    C、质子数不同
    D、最外层电子数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol?L-1，向混合溶液中滴加0.1mol?L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）
    A、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
    B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
    C、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
    D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    ①写出酸H2A的电离方程式
     
    ．
    ②若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH
     
    7 （填“＞”、“＜”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）     
     B． c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
    C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1 mol?L-1
    D． c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    （2）室温时，氢氧化钙的溶度积KSP=4.7×10-6，室温时将9mL0.02mol?L-1的氯化钙溶液与1mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后（溶液体积可直接加和），溶液中
     
    沉淀析出（填“有”或“无”）．
    （3）某校课外活动小组为测定已部分脱水的石膏的组成（xCaSO4?yH2O），做如下实验将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．
    则x：y=
     
    ．t2～t3时间段固体的化学式为
     
    ．t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色．则该时间所发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述符合化学原理的是（　　）
    A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
    B、常温下，稀释0.1 mol?L-1的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
    C、常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
    D、反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

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