【题目】硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJmol﹣1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： ．
阳光课堂课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。下列有关说法不正确的是（ ）
A.淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖
B.油脂属于酯类，可用于制取肥皂
C.蛋白质的基本结构单元是氨基酸
D.糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素
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【题目】下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）
A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
B.氨气可做制冷剂
C.Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D.包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用相同
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【题目】下列实验中均需要的仪器是
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②浓硫酸的稀释 ③过滤 ④蒸发 ⑤灼烧
A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 漏斗
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【题目】某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。
已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
②Ni( OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
离子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
开始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
(1)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。
(2)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是____________________________________________。
②试剂X可以是___________________（填标号）。
A. H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO
(3)NH3含量的测定
i．用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 mol/L NaOH标准溶液V1mL；
ii．空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。
①NH3的质量分数为___________________________。
②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有___________（填标号）。
A．适当提高称量产品的质量 B．用H2SO4溶液替代盐酸
C．用酚酞替代甲基橙 D．进行平行试验
(4)为测定Cl的含量，请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________________________________，滴入2—3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2-3次。
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【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（H2O）为（ ）
A.0.02molL﹣1s﹣1
B.1.5molL﹣1min﹣1
C.0.03molL﹣1s﹣1
D.1.8molL﹣1min﹣1
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【题目】利用图1 和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是
A. H2O2中只含有极性共价键，不含离子键
B. 2NO2
N2O4的平衡常数K随温度升高而减小
C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅
D. H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的△H减小
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