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【题目】HClAlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(

A.M点对应的溶液中:K+Fe2+SONO

B.N点对应的溶液中:K+NHClCO

C.S点对应的溶液中:Na+SOHCONO

D.R点对应的溶液中:Na+SOClNO

【答案】D

【解析】

滴加氢氧化钠时,氢氧化钠先与氢离子反应生成水,再与氯离子反应生成氢氧化铝沉淀,最后和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。

AM点时酸未反应完,故溶液显酸性,Fe2+NO在酸性发生氧化还原反应,A错误;

BN点时酸与氢氧化钠恰好完全反应,溶液含有大量Al3+,会与CO发生双水解,B错误;

CSAl3+OH-未完全反应,与HCO发生双水解,C错误;

DR点时氢氧化铝与OH-未完全反应,与Na+SOClNO均不反应,D正确;

故选D

练习册系列答案
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【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(  )

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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【题目】某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图,则下列有关该装置图的说法中正确的是 (  )

A. 合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动

B. 合上电键后,丙池为电镀银的电镀池

C. 合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大

D. 当丁池中生成标准状况下1120 mL Cl2气体时,丁池中理论上最多产生2.9 g固体

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【题目】按要求完成下列各小题。

(1)等浓度的三种溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4,则c(NH4+)由大到小排列的顺序为____(填序号)

(2)常温下,将0.1 mol·L1HCN溶液和0.1 mol·L1NaCN溶液等体积混合,测得混合液中c(HCN)c(CN)(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH____7c(HCN)c(CN)_____0.1 mol·L1c(HCN)c(CN)_____2c(OH)(“>”“<”“=”)

(3)小苏打溶液显碱性而不是显酸性的原因:________,溶液中离子浓度大小顺序:___________

(4)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述________装置(填装置序号)原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为____________________。检验石墨电极产物气体的方法:_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是

A.C+O2 CO2

B.2 KClO32KCl + 3O2

C.HCl+NaOH = NaCl+H2O

D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究NOxCO2的吸收利用,对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。

(1)已知C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) H=a kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=b kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) H=c kJ·mol-1

C2H4(g)+6NO(g)3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l)的反应热H=______

(2)NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(脱氮率即氮氧化物的转化率),反应原理为:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g) H<0

以下说法正确的是______

A.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

B.使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率

C.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

D.在交叉点A处,不管使用哪种催化剂,上述反应都未达平衡。

(3)工业合成尿素的反应如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) H<0,在恒定温度下,将NH3CO221的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计),经20min达到平衡,各物质的浓度变化曲线如图所示。

①若保持平衡时的温度和压强不变,再向容器中充入3molCO2,则此时v(正)______v(逆)(填><=)。判断的理由是______

②若保持平衡时的温度和体积不变,25min时再向容器中充入2molNH31 mol CO2,在40min时重新达到平衡,请在图中画出25~50minNH3的浓度变化曲线。______

(4)用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如右上图所示(EMI+为有机阳离子、电池工作时离子液体中微粒种类不变)。该电池放电时的负极反应方程式为____________

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【题目】将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL 2.00mol·L-1的稀硫酸中,充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算:

(1)混合物中铜的物质的量为______mol

(2)反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为______g

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【题目】SF6是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火,SF6的分子结构如图所示,呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素,则SF6的不同分子种数为 ( )

A. 6B. 7

C. 10D. 12

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【题目】某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置,研究常温下,向30 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况,并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示),下列说法错误的是

A. pH=4.0时,溶液中n(HA)约为2.73×104 mol

B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管

C. 常温下,等物质的量浓度的NaHANa2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1

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