Question

【题目】已知Ⅰ：Bi（OH）3+3OH-+Cl2+Na+=NaBiO3+2C1-+3H2O，Ⅱ：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断不正确的是（ ）

A.反应Ⅱ中，当有10.45gBi3+生成时转移电子数为0.5NA

B.任何条件下，都存在氧化性：C12＞NaBiO3＞MnO4-

C.NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O

D.已知BiC13可由Bi2O3与王水（浓硝酸和浓盐酸的混合物）反应制取，说明Bi3+不能被硝酸氧化

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A．反应II中，Bi元素的化合价由+5价降低为+3价，且只有该元素化合价降低，则当有10.45gBi3+生成时转移电子数为 ×(5-3)×NA=NA，故A错误；

B．自发进行的氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，常温下MnO4-＞Cl2，故B错误；

C．高锰酸钾可与浓盐酸反应生成氯气，结合反应II可知氧化性为NaBiO3＞MnO4-，则NaBiO3可与盐酸发生NaBiO3+6H++2Cl-=Bi3++Na++Cl2↑+3H2O，故C正确；

D．BiCl3可由Bi2O3与王水反应制取，Bi元素的化合价不变，则Bi3+不能被硝酸氧化，故D正确；

故选：AB。