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    实验室有一瓶Na2SO3固体，其中可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，可通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3质量分数．

    称此样品5.0g，加入5.00mL6mol?L-1硫酸溶液（过量），产生无色气体560mL（已换算为标准状况），向逸出气体后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、干燥得到白色沉淀9.32g．透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色．
    请根据实验记录填写下列空白：
    （1）若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右，各仪器导管口连接的顺序是
    （填字母编号）
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    （2）乙中液体X是
     
    ，甲中汽油的作用是
     
    ．
    （3）实验中，准确测出生成的气体体积的有关操作及注意事项是
     
    ．
    （4）根据实验记录分析：样品中Na2SO3质量分数是
     
    ；样品中一定含有的杂质是
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：称量此样品6.30g，加入6.0mol?L-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色，说明无钾离子，证明混合物中一定无KNO3、K2CO2、K2SO4；产生无色气体560mL（标准状况）是二氧化硫物质的量为0.025mol；向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，判断为硫酸钡沉淀物质的量=
    9.32g
    233g/mol
    =0.04mol；
    （1）该实验的流程为：气体发生-气体干燥-排液体测体积，根据发生装置、干燥装置、排水装置和收集装置排序；
    （2）乙图是洗气瓶，除去二氧化硫气体中的水蒸气；甲图中是排水量气测定二氧化硫的体积的装置，所以汽油是防止二氧化硫和水接触反应，干燥时液体X是浓硫酸，气体SO2易溶于水排液体时汽油起到与水隔绝的作用；
    （3）操作时，若要正确地测出放出气体的体积甲与量筒的液面要相同，读数要准确，排水量气装置测量气体的条件，利用的原理是气体排出液体进入量筒中读出液体的体积即为气体的体积；满足的条件是，冷却到室温，量筒和广口瓶液面相平，读出体积；
    （4）据二氧化硫的体积求出其物质的量即为Na2SO3的物质的量，求出质量便可求质量分数，由焰色反应知无KNO3、K2CO3、K2SO4；白色沉淀9.32 g的物质的量大于硫酸的物质的量可知有Na2SO4并可求其质量，由总质量、Na2SO3质量可知还有NaCl．
    解答： 解：（1）该实验的流程为：气体发生-气体干燥-排液体测体积，根据发生装置、干燥装置、排水装置和收集装置排序，装置连接顺序接口为：A  E  F  D  C  B；
    故答案为：A；E；F；D；C；B；
    （2）乙图是洗气瓶，除去二氧化硫气体中的水蒸气；甲图中是排水量气测定二氧化硫的体积的装置，所以汽油是防止二氧化硫和水接触反应；X溶液是浓H2SO4，作用是防止SO2与水接触，
    故答案为：浓H2SO4；防止SO2与水接触；
    （3）排水量气装置测量气体的条件，利用的原理是气体排出液体进入量筒中读出液体的体积即为气体的体积；满足的条件是，冷却到室温，量筒和广口瓶液面相平，读出体积，
    故答案为：反应装置冷至室温后，再上下移动量筒，使量筒与甲瓶内液面保持水平，然后读取体积；
    （4）加入6.0mol?L-1的硫酸至过量，若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，产生无色气体560mL（标准状况）二氧化硫物质的量为0.025mol；则亚硫酸钠的物质的量为0.025mol，质量分数=
    0.025mol×126g/mol
    5.0g
    ×100%=63%，得到白色沉淀9.32g，判断为硫酸钡沉淀物质的量=
    9.32g
    233g/mol
    =0.04mol；加入的硫酸物质的量为0.03mol，说明一定含有硫酸钠，质量为0.01mol×142g/mol=1.42g，亚硫酸钠的物质的量为0.025mol，质量=0.025mol×126g/mol=3.15g，固体质量为5.0g-1.42g-3.15g=0.43g，
    由焰色反应知无KNO3、K2CO3、K2SO4，所以一定含有NaCl，
    故答案为：63%；NaCl、Na2SO4．
    点评：本题考查了物质性质的探究，实验分析判断，实验设计的依据和步骤，掌握物质的性质和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是（　　）
    A、S2-?
    B、Cl-
    C、Al3+?
    D、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一种有机物A，分子式为C4H6O6．对于A的结构与性质实验结论如下：
    （1）A的分子中有两个羧基；
    （2）A的核磁共振氢谱如图所示

    如图是利用烃B和烃Ⅰ合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．

    ②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．
    请分析并按要求回答下列问题：
    （1）写出A对应的结构简式：
     
    ；
    （2）写出对应反应的化学方程式：
    C→D：
     
    ；E→G：
     
    ；
    （3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：
    ①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2mol Ag
    ②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO2
    ③1mol有机物与足量金属Na反应产生1molH2请判断M的结构可能有
     
    种，任写一种M的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中4种常见元素，且原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
    相关信息
    WW原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
    XX原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子
    YY的基态原子最外层电子排布式为：3s1
    ZZ的原子序数为26
    （1）Z在元素周期表中的位置是
     
    ，Y基态原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在W、X两元素最简单的气态氢化物中，共价键的键长较大的是
     
    ；其中X的气态氢化物可以作低温溶剂，它易液化的主要原因是
     
    ．
    （3）元素X、Y形成的某化合物中，X元素的质量分数为64.6%，它所属的晶体类型是
     
    ；该化合物是汽车安全气囊了的主要化学试剂，它受到猛烈撞击后生成两种单质，若形成1molπ键平均放热QkJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）元素Z的一种氯化物用于金属的蚀刻，取一只底部附有少量银镜的试管，逐滴加入该氯化物的溶液，反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．据图回答下列问题：
    （1）写出A、C、D的结构简式：
    A
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ①
     
    反应类型为
     
    ．
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～H均为链状有机物，它们之间有如图1转化关系：

    其中A、D常温下为气态，C的相对分子质量为90，C和乙二醇互为同系物，H能发生图2银镜反应．
    （1）D的化学名称是
     
    ；C的分子式是
     
    ；
    （2）C不能发生的反应是
     
     （填字母）
    A、氧化反应    b、消去反应    c、酯化反应    d、加成反应
    （3）H 的结构简式是
     
    ；
    （4）写出下列反应的化学方程式：
         E和银氨溶液共热的反应：
     

         C和F在浓硫酸作用下生成G的反应：
     

    （5）F的同分异构体中含有的异构体的数目有
     
    个（不含F）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向 5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
    ①5min内该反应的平均速率υ（NO）=
     
    ；在T℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是
     
    （填序号）．
    a．混合气体的密度　　　　　 
    b．混合气体的压强
    c．正反应速率　　　　 　　　
    d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
    ③平衡时氮气的转化率为
     
    ．
    （2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：
    2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度c（NO） 随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
    步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再转移到A磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、常压过滤、洗涤．
    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，减压过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol?L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．
    请回答下列问题：
    步骤1中：
    （1）使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、
     
    、
     
    等仪器；
    （2）仪器A的名称是
     
    ；
    （3）描述沉淀洗涤操作
     

    步骤2中：
    （4）改用
     
    试剂来调节pH将更为方便．
    A、5mol?L-1氢氧化钠溶液    B、6mol?L-1氨水   C、饱和澄清石灰水
    （5）写出用第（4）小题的试剂除去铝离子的离子方程式
     

    （6）关于减压过滤的描述正确的是
     

    A．如图装置有两处错误
    B．减压过滤适用于沉淀颗粒较大，沉淀颗粒较小或胶状沉淀不宜用减压过滤进行分离
    C．减压过滤结束时先关水龙头，再断开抽滤瓶和安全瓶之间导管
    D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使蒸馏水缓慢通过碳酸钙
    步骤3中：
    （7）原茶叶中钙离子的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C、从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸
    D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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