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    ．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

     

     

     

    下列说法错误的是：

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

    C

    解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶(0.2-0.05) ∶(0.1-0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y2Z。

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    （l）已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）
    催化剂
    		加热
    CH3OH（g）+H2O（g）在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如图1所示（注：T1、T2均大于300℃）：
    ①合成甲醇反应的△H
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②平衡常数的表达式为：
     
    ．温度为T2时的平衡常数
     
    温度为T1时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③在T1温度下，将1mol CO2和 1molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为
     
    ．
    （3）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置．该装置中 Pt 极为
     
    极；写出b极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，恒容的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，反应进行了2分钟达到平衡下列说法正确的是（　　）
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    A、反应达到平衡时，X的转化率为60%
    B、此反应方程式可表示为X+3Y?2Z
    C、反应达到平衡时，Y的化学反应速率为0.025mol\L．min
    D、增大压强使平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高一下半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一恒容密闭容器中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) （正反应放热），若把容器置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是（   ）

    A．③⑤   　　　　  B．③④  　　　   C．②④ 　　　  　  D．①③

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始物质的量/mol

    0.1

    0.3

    0

    平衡物质的量/mol

    0.05

    0.2

    0.1

    下列说法错误的是

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％      

    B．反应可表示为X+2Y2Z

    C．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.1 mol、0.4mol、0.2 mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大

    D．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.05 mol、0.15mol、0.1mol，达平衡时，X的转化率一定与原投料相等。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省资阳中学高一下半期考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    在一恒容密闭容器中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) （正反应放热），若把容器置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是（  ）

    A．③⑤　　　　B．③④　　　C．②④　　　　D．①③

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