Question

1．（1）把10.6g Na₂CO₃溶于水，配成2L溶液，那么Na₂CO₃物质的量浓度是多少？
（2）向此Na₂CO₃溶液滴加足量盐酸溶液，能生成多少克CO₂气体？
（3）生成的CO₂气体在标准状况下体积为多少？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
（2）发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据方程式计算生成二氧化碳物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳的质量；
（3）根据V=nV_m计算二氧化碳的体积．

解答 解：（1）10.6g Na₂CO₃的物质的量为$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，Na₂CO₃物质的量浓度是$\frac{0.1mol}{2L}$=0.05mol•L^-1，
答：Na₂CO₃物质的量浓度是0.05mol•L^-1．
（2）发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，则n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，故m（CO₂）=0.1mol×44g/mol=4.4g，
答：能生成4.4克CO₂气体．
（3）标况下V（CO₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
标况下生成二氧化碳为2.24L．

点评 本题考查物质的量计算、化学方程式计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．