Question

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）

A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知H₂（g）+F₂（g）?2HF（g）△H=-270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

C．HCl和NaOH反应的中和热为-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（oH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

D．已知I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H₁；I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H2；则△H₁＜△H₂

Answer 1

分析：A、根据物质具有的能量越低，物质越稳定；
B、根据热化学方程式的意义；
C．根据在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；必须是酸和碱的稀溶液  因此对于强酸强碱的反应，中和热是一固定值，不会随物质的量的改变而改变；硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡难溶，过程中放热；
D、根据放热反应，△H₁＜0，吸热反应，△H₁＞0来比较大小．

解答：解：A、根据C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故A错误；
B、由H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol可知则2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸收270kJ热量，故B错误；
C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反反应生成硫酸钡难溶于水，生成硫酸钡过程放热，所以反应的焓变△H＜2×（-57.3）kJ?mol^-1，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；
D、I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）为放热反应，△H₁＜0；I₂（s）+H₂（g）═2HI（g）为吸热反应，△H₂＞0；△H₂＞△H₁，故D正确；
故选D．

点评：本题考查学生中和热的概念、反应的热效应方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．