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    用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(　　)

     

    A．装置甲：为防止铁钉生锈

    B．装置乙：除去一氧化碳中混有的乙烯

    C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性

    D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

     

    C

    【解析】阴极保护法是把被保护的金属连接电源的负极作为阴极，故A错误。乙烯被高锰酸钾氧化成的CO2会混入CO中，故B错误。HCl极易溶于水，导致烧瓶内压强减小，从而气球膨胀，故C正确。乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解，故D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质的组成性质分类及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　　)

    A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

    B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

    C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化工生产流程、无机物的判断练习卷（解析版） 题型：填空题

    明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。

    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________。

    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是________。

    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是________。

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH1＝－197 kJ/mol；

    H2O（g）=H2O（l）　ΔH2＝－44 kJ/mol；

    2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）=2H2SO4（l）　ΔH3＝－545 kJ/mol。

    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________。焙烧948 t明矾（M＝474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学能与热能练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示方法正确的是(　　)

    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应

    B．已知：CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热

    C．恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)??2C(g)，充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的ΔH＝－Q kJ/mol

    D．由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)

    A．向KMnO4溶液中滴加盐酸，KMnO4溶液的氧化能力增强。说明盐酸具有氧化性

    B．向澄清的AlCl3稀溶液中加入NaOH浓溶液，振荡，溶液仍为澄清。说明该两种溶液混合是物理变化

    C．向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，振荡、静置，溶液由黄色变为绿色。说明Fe3＋具有氧化性

    D．向CaCl2溶液中滴入少量Na2CO3溶液，产生白色沉淀。说明CaCO3难溶于水

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    对于实验甲～丁的实验现象预测正确的是(　　)

     

    A．实验甲：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

    B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

    C．实验丙：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

    D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O浓度变化如图所示：

    (1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反应在第5 min时的平衡常数K＝________。

     

    t℃时物质浓度(mol/L)的变化

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0. 200

    0. 300

    0

    0

    2

    0. 138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0. 116

    0. 216

    0. 084

     

    6

    0. 096

    0. 266

    0. 104

     

     

    (2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表所示：

    ①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。

    ②反应在4～5 min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(填标号，下同)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________。

    A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度

    Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋、KNO3也完全反应并放出NxOy气体。

    (3)推算出x＝________，y＝________。

    (4)写出该反应的化学方程式：________________(x、y用具体数值表示)。

    (5)反应中氧化产物是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是(　　)

     

    A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极

    B．盐桥中的K＋移向乙烧杯

    C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

    D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）　ΔH<0，在其他条件不变的情况下（　　）

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

     

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