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    下列说法错误的是（　　）
    A．制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3
    B．为了调节水泥的硬化速度，制造水泥时需要加入石膏
    C．当水泥、沙子与水调成水泥浆时，水泥浆对皮肤有腐蚀作用，这是因为水泥浆呈较强的碱性
    D．水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有较高的熔点
    D

    试题分析：A、制造水泥的原料是粘土和石灰石，制造玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，都用到的原料是CaCO3，正确；B、制作水泥加入石膏，可以调节水泥的硬化速度，正确；C、水泥成分水解显碱性，正确；D、水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，没有固定的熔点，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：
    a．四氯化硅遇水极易水解；
    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见下表：
    物　质
    		SiCl4
    		BCl3
    		AlCl3
    		FeCl3
    		PCl5
    沸点/℃
    		57.7
    		12.8
    		－
    		315
    		－
    熔点/℃
    		－70.0
    		－107.2
    		－
    		－
    		－
    升华温度/℃
    		－
    		－
    		180
    		300
    		162
     
    请回答下列问题：
    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式  ____________________________。
    (2)装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________。
    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
    (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
    滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由______________________。
    ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

    下列有关该方法的叙述中不正确的是（  ）
    A．能耗大是该方法的一大缺点
    B．整个过程中，可以循环利用的物质是CaO和NaOH
    C．“反应、分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
    D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
    B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强
    C．SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连
    D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg6[(OH)4Si2O5]2。
    （1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______________________，其中原子半径最大的元素
    在周期表中的位置是______________________。
    （2）Si原子的最外层的电子排布式为_____________，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式
    为________________________________________________。
    （3） SiCl4比SiO2的熔点_____(填“低”、“高”)，原因是__________________________。
    （4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱        。
    A．利用Si和O在周期表中的位置
    B．SiO2与水不发生反应
    C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO2
    D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是(     )。
    A．晶体硅是良好的半导体材料
    B．硅是地壳中含量最多的元素
    C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
    D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关硅的叙述中，正确的是
    A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅
    B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一 位
    C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
    D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表实验中“操作及现象”与“给定溶液”的性质不对应的是
    选项
    		溶液
    		操作及现象
    A
    		Ca(OH)2溶液
    		通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
    B
    		溶液
    		通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。
    C
    		Ca(ClO)2溶液
    		通入CO2，溶液没有明显变化。再滴入品红溶液，红色褪去。
    D
    		CaCl2溶液
    		通入CO2，溶液没有明显变化。若同时通入CO2和NH3，则溶液变浑浊。
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是
    A．金刚石B．大理石
    C．铝合金D．二氧化硅

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