【题目】“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为:
①利尿酸 ②兴奋剂X
则关于它们的说法中正确的是
A.利尿酸分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有六个峰
B.1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗4 mol Br2
C.两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D.两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
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【题目】下列说法不正确的是
A. 钠在空气中燃烧时,先熔化,再燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠
B. 铝是地壳里含量最多的金属元素,在常温下,铝不能与氧气反应
C. 青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广的合金
D. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,不能保护内层金属
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。 下列叙述错误的是( )
A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂
B.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应
C.浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂
D.河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后可以饮用
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【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25molL﹣1min﹣1,下列说法正确的是( )
A. 该反应方程式中,x=1
B. 2min时,A的转化率为50%
C. 2min时,A的物质的量为0.75mol
D. 反应速率v(B)=0.25 molL﹣1min﹣1
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【题目】利用化学反应原理回答下列问题:
(1)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示.其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%.
①该反应的焓变△H__0.(填“>”或“<”)
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为______.
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______.
(2)科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷(可传递H+)实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如图所示,则阴极的电极反应式是____________.
(3)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如表:
弱电解质 | H2CO3 | NH3H2O |
电离平衡常数 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Kb=1.77×10﹣5 |
现有常温下0.1molL﹣1的(NH4)2CO3溶液,
①该溶液呈__性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是___________.
②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是__.
A.c(NH4+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(NH3H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+c(CO32﹣)
C.c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)=0.1mol/L
D.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
E.c(H+)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)=c(OH﹣)+c(NH3H2O)
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【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答:
(1)密闭容器的体积是_____L;
(2)若t1=15时,则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______;
(3)写出反应的化学方程式:________________________;
(4)t1 s时,A的转化率为__________,此时v(A)正______v(B)逆(选填“>”、“<”或“=”);
(5)B的起始的物质的量是_____;
(6)平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
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【题目】请回答与酶有关的问题.
(1)如果图1和图2是与酶的特性相关的图示,那么图1和图2分别表示了酶具有 和 的特点.
(2)图3是与酶活性影响因素相关的曲线,请据图回答:当pH从5上升到7,酶活性的变化过程是 ;从图示曲线我们还可以得出的结论是随着pH的变化,酶的最适温度 .
(3)下表是有关淀粉酶的实验及不同条件下的实验结果,请根据实验结果回答下列问题.(注:人的唾液中含有淀粉酶,各试管保温时间相同)
①1号试管和3号试管实验结果相对照说明 .
②2号、4号试管与3号试管实验结果相对照说明 .
③5号试管与3号试管实验结果相对照说明 .
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