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    17．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（　　）
    A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
    B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3
    C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
    D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

    分析 A、原子形成化学键放热，焓变小于0；
    B、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；
    C、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断；
    D、途径Ⅱ是断裂化学键的过程，是吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小．

    解答 解：A、原子形成化学键放热，焓变小于0，则2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，故A正确；
    B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，故B正确；
    C、因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故C正确；
    D、Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了合成反应能量变化，反应焓变分析判断，物质结构和同主族性质变化规律是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）
    A．C5H12有2种同分异构体
    B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
    C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃
    D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列排序正确的是（　　）
    A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
    C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
    B．氢化物的沸点排序：Y＞T＞R
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
    D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-，关于下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHA的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
    B．0.1mol•L-1Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）=0.1 mol•L-1
    C．NaHA的水溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    D．Na2A的水溶液中：c（Na+）=2c（HA-）+2c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol-1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
    总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具体数据表示）．
    （2）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．
    ①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
    ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低．

    （3）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=$\frac{1}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}$．
    （4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如上图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．
    （5）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是A、B．
    A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2 C．HOCH2CH2OH  D．HOCH2CH2NH2
    （6）某研究小组为探究反应III中氨碳比的影响，图3为某特定条件下，当氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=4，CO2的转化率随时间的变化关系．
    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）小于B点的正反应速率为v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②NH3的平衡转化率为30%．
    （7）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4．阳极室中发生的反应为6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知氮元素和氧元素组成的化合物中 氮元素和氧元素的质量比为7：16其化学式可能为（　　）
    A．NOB．NO2C．N2OD．N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）“纳米材料”特指粒径1～100nm（1nm=10-9 m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．两种气体是CO2、N2．写出NO和CO反应方程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CO2+N2
    （2）在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行．为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置．制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 ④加热氧化汞．其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是（填标号）③，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与其他几种方法相比该方法具有的优点是（至少写两点）：①操作简单；②可吸收二氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞．据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）做载热介质．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．自然界中没有游离的钠和铝
    B．若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
    C．铝钠合金投入到水中，一定有偏铝酸钠生成
    D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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