Question

【题目】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋） _______c（CH3COO－）（填“ >” 或 “＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<”）。

（3）酸碱中和反应是_______反应 ，盐类水解是_______反应，（填吸热，放热）。盐类水解的本质是_______水的电离，（填促进，抑制）。升高温度_______盐类的水解。（填促进，抑制）

（4）弱电解质的电离常数只受_______影响，升温电离常数_______

Answer 1

【答案】碱性 ＞ 酸性 ＜ 放热 吸热 促进 促进 温度 增大

【解析】

(1)因醋酸和氢氧化钠等体积、等物质的量浓度，所以n(CH3COOH)=n(NaOH)，根据反应方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，所得溶液的溶质是CH3COONa，CH3COONa属于强碱弱酸盐，能发生水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液显碱性，即溶液中c(OH-)>c(H+)。再根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)>c(CH3COO-)。

(2) pH＝3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L，因为醋酸是弱酸部分电离，故醋酸的物质的量浓度c(CH3COOH)>10-3mol/L；pH＝11的氢氧化钠溶液中c(OH-)===10-3mol/L，氢氧化钠是强碱完全电离，故NaOH的物质的量浓度c(NaOH)=10-3mol/L，假定醋酸和氢氧化钠溶液体积均为1L，根据n=V·c知醋酸和氢氧化钠混合溶液时n(CH3COOH)>10-3mol，n(NaOH)=10-3mol，根据反应方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，醋酸过量，所得溶液显酸性，即溶液中c(OH-)＜c(H+)，再根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)。

(3)酸碱中和反应是放热反应，盐类水解是中和反应的逆反应，所以盐类水解反应是吸热反应。盐类水解的本质是盐的弱酸根离子或弱碱阳离子结合了水电离产生的H+或OH-生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡向右移动，所以盐类水解的本质是促进水的电离。因水解反应是吸热反应，根据勒夏特列原理，升高温度水解平衡向右移动，所以升高温度促进盐类的水解。

(4)弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，与浓度无关；因电离过程吸热，故升温电离平衡向右移动，所以升温电离平衡常数增大。