Question

18．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）下列生产、生活中的事例中没有氧化还原反应的是C（填编号）．
A．煤的形成   B．卫星上的太阳能电池工作  C．简单机械织布  D．我国古代烧制陶器．
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系也可用如图表达．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑其中水是氧化剂
（3）氯化铵常用于焊接．如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：氯化铵常用于焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：4CuO+2NH₄Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4H₂O．
①配平上面的氧化还原反应的化学方程式；
②该反应中，被氧化的元素是氮元素（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）；
③反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2mol电子转移．
（4）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应的化学方程式为2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄O₁₀，10C+P₄O₁₀$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$P₄+10CO．每生成1molP₄时，就有20mol电子发生转移．

Answer 1

分析 （1）发生的反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应；
（2）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应；
（3）Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒分析；
（4）P元素的化合价由+5价降低为0，以此计算转移电子．

解答 解：（1）A．煤的形成发生复杂的物理化学变化，C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．原电池工作为氧化还原反应原理的应用，故B不选；
C．简单机械织布，为物理变化，故C选；    
D．烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，如涉及碳的燃烧等，故D不选；
故答案为：C；
（2）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；是氧化剂；
（3）①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH₄Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，故答案为：4；2；3；1；1；4；
②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂，故答案为：氮；CuO；
③由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6=1.2mol，故答案为：1.2mol；
（4）P元素的化合价由+5价降低为0，每生成1mol P₄时，转移电子为1mol×4×（5-0）=20mol，故答案为：20．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．