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    7．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．反应过程a有催化剂参与
    B．该反应为放热反应，热效应等于△H
    C．该反应为吸热反应，热效应等于△H
    D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

    分析 A．催化剂可降低反应需要的活化能；
    B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；
    C．反应物总能量大于生成物总能量；
    D．催化剂不改变反应的始终态．

    解答 解：A．催化剂可降低反应需要的活化能，则过程b有催化剂参与，故A错误；
    B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，热效应等于△H，故B正确；
    C．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故C错误；
    D．催化剂不改变反应的始终态，焓变等于正逆反应的活化能之差，图中不能确定正逆反应的活化能，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变、活化能为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）
    A．MOH为一元强碱HA为一元强酸
    B．K 点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
    C．K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol•L-1
    D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述中正确的是（　　）
    ①X被氧化；         
    ②X是氧化剂；                          
    ③Y2+既具有氧化性也具有还原性；
    ④Y2+是氧化产物；
    ⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．
    A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）═c（HS-）=1×10-5mol•L-1
    B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应不能发生的是（　　）
    A．盐酸+氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液+硫酸钾溶液
    C．硝酸钙溶液+碳酸钠溶液D．稀硫酸+碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）
    A．AlN中氮的化合价为+3
    B．AlN的摩尔质量为41g
    C．上述反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂
    D．上述反应中，每生成1 mol AlN被氧化的N2为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属单质中一定含有非极性共价键
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．氢键也是一种作用力很强的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．X元素的原子序数是19
    B．Xn+中n=1
    C．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1
    D．晶体中每个N3-周围有6个等距离且最近的Xn+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等．
    （1）砷的常见氧化物有AS2O3和As2O5，As2O5热稳定性差．根据图1写出As2O5分解为AS2O3的热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．

    （2）砷酸钠具有氧化性．298K时，在100mL，烧杯中加入10mL0.1mol•L-1Na3AsO4溶液、20mL 0.1mol．L-1KI溶液和20mL 0.05mol/L硫酸溶液，发生反应：
    AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O△H．
    （无色）              （无色）（浅黄色）
    溶液中c（I2）与时间（t）的关系如图2所示（忽略溶液体积变化）．
    ①能够表明上述反应达到平衡状态的是ac（填序号）．
    a．溶液颜色不再变化
    b．c（AsO33-）+c（AsO43-）不再变化
    c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率
    d．c（AsO33-）/c（I2）保持不再变化
    ②0～10rain内，I-的反应速率v（I-）=0.003mol/（L•min）．
    ③在该条件下，上述反应的平衡常数K=4.5×106．
    ④升温，AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于 0（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
    ①将试样0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液．
    ②上述混合液用0.02500mo1．L-1的I2溶液滴定，用淀粉溶液做指示剂进行滴定．重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00mL．则试样中As2O5的质量分数是50.5%．
    （4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为SO2（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式2H2O2+As2O3+H2O=2H3AsO4．

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