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    下图所示装置进行有关实验,将A逐滴加入B中

    ⑴若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红，当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁出现了光亮的银镜，则A是              ，C是                 ，请写出反应管C中所发生的反应方程式：                                                   。 试管E中所发生反应的离子方程式：                                             。

    ⑵若I处酒精灯不加热， B、C仍是实验（1）中原物质，实验中也观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到E中溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，并有一种无色无味的气体逸出，当溶液恰好澄清时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁也出现了光亮的银镜，则A是          ，E中是         与葡萄糖的混合液（写化学式）。请写出反应管C中所发生反应的方程式：                                 。仪器D在此实验中的作用是                    。

    ⑶若B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C仍旧不变，A是只含一个碳的一种有机物也能发生银镜反应，实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管中溶液变浑浊，则A可能是                           ，然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管中的现象是                                     ，此实验中浓硫酸的作用是                 。写出（1）中A和（3）中A二种物质在浓硫酸存在时所发生的反应方程式：                                                            ，此反应中浓硫酸的作用是              。

    (13分)（1）乙醇     CuO   CuO+CH3CH2OH  → CH3CHO+Cu+H2O

    CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH - →CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O

    （2）浓氨水  AgNO3  3CuO+2NH3→N2+3Cu+3H2O   防止倒吸。

    （3）HCOOH    变澄清    脱水性     HCOOH+C2H5OH → HCOOC2H5+H2O

    催化剂和吸水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验．请回答：

    （1）装置A中发生的化学反应方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Cu（SO4）2+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Cu（SO4）2+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液
    ，其作用是
    吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
    吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
    ．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是
    瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
    瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
    ，B中应放置的液体是（填字母）
    d
    d
    ．
    a．水    b．酸性KMnO4 溶液     c．NaOH溶液      d．饱和NaHSO3溶液
    （4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO2
    与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色
    与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色
    ，反应的离子方程式为
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ，而D中则是由于SO2具有
    具有漂白性使品红褪色
    具有漂白性使品红褪色
    ．
    （5）实验中，取一定质量的铜片和50mL18mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕生成SO2共0.25mol，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①假设溶液体积还是50mL，则剩余硫酸的物质的量浓度为
    8
    8
    mol?L-1．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
    ad
    ad
    （填字母）．
    a．铁粉    b．BaCl2溶液    c．银粉    d．Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．请回答：
    （1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）实验过程中，怎样操作可防止SO2污染空气？
    在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面
    在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面
    ．
    （3）实验中，用a g铜片和V mL 18mol?L-1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应
    反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应
    ．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是
    ad
    ad
    （填序号字母）．
    a．铁粉  b．BaCl2溶液  c．银  d．Na2CO3溶液
    （4）在定量测定剩余的硫酸的物质的量浓度时，某同学通过实验测得剩余铜片的质量为b g（假设反应前后溶液的体积不变），则剩余硫酸的物质的量浓度为
    [18-
    125(a-b)
    4V
    ]mol/L
    [18-
    125(a-b)
    4V
    ]mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．

    郝欣同学取a g Cu片12mL18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．
    请回答：
    （1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    （2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是
    试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
    试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
    ．B中应放置的液体：
    D
    D
    （填字母）．
    A．饱和Na2SO3溶液    B．酸性KMnO4 C．浓溴水    D．饱和NaHSO3溶液
    （3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是
    AD
    AD
    ．
    A．Fe粉    B．BaCl2溶液  C．Ag  D．饱和NaHSO3溶液
    （4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是
    2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O；
    2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：?

    （1）装置A中发生的化学反应方程式为_____________________________________。?

    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_________，其作用是_________________________________。

    （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_____________________。B中应放置的液体是______________________（填字母）。

    a.水

    b.KMnO4酸性溶液?

    c.浓溴水?

    d.饱和NaHSO3溶液

    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L -1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________________________。

    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________（填字母）。

    a.铁粉

    b.BaCl2溶液?

    c.银粉?

    d.Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省望江二中高三第三次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (11分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有
    关实验：

    （1）先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
    ①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：
    打开活塞a之前                                                        ；
    打开活塞a之后                                                        。
    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。
    （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为：                  (填化学式)。
    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用       作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为                                                  ，再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为             mol(用含a、b的表达式来表示)。

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