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    【题目】mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体wg，w的值为

    A. m-0.48 B. m-0.72 C. m-0.8 D. m-l.2

    【答案】B

    【解析】

    向所得溶液中加入NaOH溶液，是为了中和体系中的硫酸，消耗氢氧化钠是0.02L×1.5mol/L＝0.03mol，故体系中硫酸为0.015mol。所以生成金属硫酸盐的硫酸根离子为0.06mol-0.015mol=0.045mol。根据电荷守恒可知原氧化物中氧原子数目与金属硫酸盐中硫酸根离子数目相等，故混合物中的氧原子也为0.045mol，质量为0.045mol×16g/mol=0.72g，所以混合物中金属的质量w=m－0.72。故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )

    A. 酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物

    B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

    C. 电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电

    D. 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。

    (1)甲：量取20 mL 18.0 mol·L－1浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

    ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有____________________；

    ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________________________________；

    ③定容的正确操作是________________________________________________。

    (2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：

    ①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl(SO4)2⑧Na2O2，其中，常用作半导体材料的是_____，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是_____，常用作红色的油漆和涂料的是_____,常用作呼吸面具中的供氧剂的是_____。

    (2)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是____。

    A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

    B.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生

    C.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深

    D.该液体不稳定，密封放置会产生沉淀

    (3)实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是______(选填下列序号)。

    A.1000mL；8.0g B.950mL；7.6g C.1000mL；7.6g D.任意规格；7.6g

    (4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。

    A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视

    C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A. lmolCu和lmolS反应，电了转移数是NA

    B. 常温常压下，2.24L NH3所含的电子数为NA

    C. 氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体的体积是2.24L

    D. 4.6g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目—定是0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 32gO2中含有的电子数为16NA

    B. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

    C. 2.3g Na与100 mL 0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NA

    D. 1L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学方程式是能够直接形象地表示化学反应过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列空白。

    Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:

    (1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方式:___________________。

    (2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式_________(已知Mn2+转变为MnO2, ClO2转变为ClO2—)。

    Ⅱ.根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式表示出来:

    (1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式_____________。

    (2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根,写出上述变化过程的两个离子反应方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法错误的是

    A. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

    B. 室温下，在水中的溶解度乙醇大于溴乙烷

    C. 乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色

    D. 乙烯与分子式为C3H6 的有机物不一定互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________________________。

    （2）将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是_________________________。

    II.（1）120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的范围是_________________________________________

    （2）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。

    （3）在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。

    III.将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

    （1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

    ①所得溶液中的溶质的化学式为________________。

    ②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________________________。

    （2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色气体为止，此时容器中有铁粉n g。

    ①此时溶液中溶质的化学式为__________________。

    ②（m－n）的值为________________(精确到0.1 g)。

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