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    5．硼和铝是同主族元素，在生产、生活和科研中具有广泛的应用．以下是几种常见的硼化合物：
    硼镁矿硼砂硼酸偏硼酸钠
    Mg2B2O5•H2ONa2B4O7•10H2OH3BO3NaBO2
    请回答下列问题：
    （1）写出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
    （2）工业上以硼镁矿为原料制取硼，该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，则每生成1mol的硼转移的电子数为3NA．
    （3）工业上常用金属铝冶炼难熔金属，请写出以五氧化二矾（V2O5）和铝为原料获得金属矾的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
    （4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，请写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
    （5）硼氢化钠（NaBH4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应产生大量气体，请写出该反应的化学方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
    （6）偏硼酸钠能溶于水，其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用离子方程式表示）

    分析 （1）硼元素核外二个电子层，最外层三个电子；
    （2）由方程式可知：B2O3+3Mg=2B+3MgO，生成2mol的硼转移6mol的电子；
    （3）铝热反应中铝做还原剂，金属的氧化物做氧化剂，据此电子得失书写方程式；
    （4）硼酸是一种一元弱酸，能与氢氧化钠反应；
    （5）硼氢化钠（NaBH4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，据此书写方程式；
    （6）偏硼酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，方程式为：BO2-+2H2O?H3BO3+OH-；

    解答 解：（1）硼元素核外二个电子层，最外层三个电子，所以硼元素在周期表中的位置为：第二周期ⅢA族，故答案为：第二周期ⅢA族；
    （2）由方程式可知：B2O3+3Mg=2B+3MgO，生成2mol的硼转移6mol的电子，所以生成1mol的硼转移3mol的电子，即转移电子数为3NA，故答案为：3NA；
    （3）铝热反应中铝做还原剂，金属的氧化物做氧化剂，方程式为：3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3，故答案为：3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3；
    （4）硼酸是一种一元弱酸，能与氢氧化钠反应，其反应方程式为  H3BO3+NaOH=Na[B（OH）4]，所以离子方程式为 H3BO3+OH-=[B（OH）4]-，故答案为：H3BO3+OH-=[B（OH）4]-；
    （5）硼氢化钠（NaBH4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，反应方程式为：NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑；故答案为：NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑；
    （6）偏硼酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，方程式为：BO2-+2H2O?H3BO3+OH-，故答案为：碱性；BO2-+2H2O?H3BO3+OH-．

    点评 本题考查了硼元素的化合物的性质，题目难度中等，注意根据题目中的信息分析．

    练习册系列答案
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    15．有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如图所示），下列说法正确的是（　　）
    A．分子A中所有碳原子均位于同一平面
    B．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A
    C．物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应
    D．1mol B最多可与5mol H2发生加成反应

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    A．溶液一定呈酸性B．溶液中一定存在：Y2-+H2O?OH-+HY-
    C．溶液加水稀释，离子浓度都减小D．溶液中：c（Na+）≥c（Y2-）

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    13．用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是（　　）
    A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH-=HCO3-
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    20．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气．下列说法正确的是（　　）
    A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl
    B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
    C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
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    17．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所对应的离子方程式正确的是
    选项离子组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离子方程式
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    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    14．根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
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    （2）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl．
    ①写出上述反应的离子方程式：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O．
    ②若处理废水产生了0.448L N2（标准状况），则需消耗浓度为0.5mol•L-1的次氯酸钠的体积为120mL．
    （3）某工业废水中含有毒性较大的CN-，可用电解法将其转变为N2，装置如图3所示．气体甲是H2（写化学式），电解池中生成N2的电极反应式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．

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