Question

6．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，K=4.5×10^-4，已知：溶解在水中的Cl₂有$\frac{1}{3}$发生与水的反应，则溶解在水中的Cl₂的物质的量浓度为0.09mol/L．

Answer 1

分析 在1L水中可溶解3xmol氯气，近似氯气难度为3xmol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度：
          Cl₂+H₂O?H++Cl^-+HClO
起始浓度：3x      0    0     0
转化浓度：x       x    x     x
平衡浓度：2x      x     x    x
K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$=4.5×10^-4，由此分析解答．

解答 解：在1L水中可溶解3xmol氯气，近似氯气难度为3xmol/L，则
           Cl₂+H₂O?H++Cl^-+HClO
起始浓度：3x      0    0     0
转化浓度：x       x    x     x
平衡浓度：2x      x     x    x
K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$=$\frac{{x}^{3}}{2x}$=4.5×10^-4，x²=9×10^-4，x=3×10²，
所以Cl₂的物质的量浓度为0.09mol/L，
故答案为：0.09mol/L．

点评 本题考查学生根据平衡常数表达式进行求平衡浓度，运用三行式求各物质的浓度，比较容易．