Question

（2012?宜春模拟）下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．稀HNO₃溶液与FeS固体：FeS+2H⁺?Fe²⁺+H₂S↑

B．NaHS水解反应：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-

C．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓

D．100mL0.1mol/LAlCl₃溶液中加入0.04molNa₂O₂ Al³⁺+4Na₂O₂+2H₂O=AlO₂^-+8Na⁺+4OH^-+2O₂↑

Answer 1

分析：A、硫化亚铁具有还原性，被强氧化剂硝酸氧化；
B、选项中是硫氢根离子的电离平衡，不是水解反应；
C、反应先生成碘化银沉淀，再加入硫化钠实现沉淀转化；
D、可以依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铝溶液反应，根据量的多少判断分析产物，书写离子方程式；

解答：解：A、HNO₃溶液具有氧化性，能氧化还原性的FeS固体，不是发生复分解反应，故A错误；
B、NaHS水解反应HS^-+H₂O?HS^-+OH^-；故B错误；
C、将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠，发生沉淀转化：2AgI+S^2-=Ag₂S+2I^-；故C错误；
D、0.04molNa₂O₂ 和水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；生成氢氧化钠0.08mol，100mL0.1mol/LAlCl₃溶液中含Al³⁺物质的量为0.01mol，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-；反应后剩余0.04mol氢氧化钠，综合分析，
离子方程式为：Al³⁺+4Na₂O₂+2H₂O=AlO₂^-+8Na⁺+4OH^-+2O₂↑；故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的书写方法和政务判断，主要是氧化还原反应，水解离子方程式，沉淀转化，依据量的多少书写离子方程式的方法．