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【题目】向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3 溶液,下列对b中现象及解释正确的是

实验

b中物质

b中现象

结论或解释

A

Mg(OH)2

悬浊液

有红棕色胶体产生

发生反应:

Fe3++3OH-= Fe(OH)3(胶体)

B

Cu粉

溶液变蓝,试管底部有固体

溶液变蓝的原因是:

3Cu+2Fe3+ =2Fe+3Cu2+

C

5%H2O2溶液

有气泡生成

该气体为氯气,双氧水有强氧化性氧化Cl- 产生Cl2

D

饱和NaHCO3溶液

有气泡生成,且试管底部有固体

发生反应:

Fe3++3HCO3-= Fe(OH)3 +3CO2

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】Mg(OH)2悬浊液滴入氯化铁溶液,氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁胶体,发生反应2Fe3++3Mg(OH)2= 2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+,故A错误;氯化铁与铜反应Cu+2Fe3+ =2Fe2++Cu2+,故B错误;5%H2O2溶液滴入氯化铁溶液,生成氧气,是因为氯化铁做过氧化氢分解的催化剂,故C错误;饱和NaHCO3溶液与氯化铁发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体,故D正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《华西都市报》曾报道,一辆载有25吨浓硫酸的槽罐车与3辆大货车发生连环相撞,造成浓硫酸大量泄漏。消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。此处的腐蚀不包括浓硫酸下列性质中的(

A. 强酸性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A.323 B.312

C.263 D.111

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将符合反应类型的选项字母填在横线上:

A.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2

D.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

E.C2H5OH(酒精)+3O22CO2+3H2O

F.3Fe+2O2Fe3O4

G.CuO+H2Cu+H2O

H.HCl+NaOHH2O+NaCl

(1)属于化合反应的有________;

(2)属于分解反应的有________;

(3)属于复分解反应的有________;

(4)属于置换反应的有________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是

A. 原子半径:W> Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X

C. 4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低

D. W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题:

(l)汽车发动机工作时会引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000K时,向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2,发生上述反应,经过5min达到平衡,此时容器内NO的体积分数为0.75% .则该反应在5min内的平均反应速率v(O2)=_______mol/(Lmin),N2的平衡转化率为_______,2000K时该反应的平衡常数K=_____

(2)一定量NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

① 反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为______反应(填“吸热”或“放热”) ;

②一定温度下,能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是_____(填序号);

a.容器内的压强不发生变化

b.混合气体的密度不发生变化

c. 2NO、N2、O2的浓度保持不变

d.单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2

③ 在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质,相应物质的量(mol)如下表所示。相同条件下达到平衡后,N2的体积分数最大的是_______(填容器代号);

容器代号

NO

N2

O2

A

2

0

0

B

0

l

l

C

0.4

0.6

0.8

D

l

0.5

0.4

(3)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1

①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式:___________

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是

实验或实验操作

现象

实验结论

A

用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

B

向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-SO32-HSO3-中的一种或几种

C

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动

D

左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色

氧化性:Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表中评价合理的是

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全:2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

正确

B

向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸:+2H+CO2↑+H2O

错误,碳酸镁不应写成离子形式

C

向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

正确

D

NaOH溶液中通入少量CO2反应:OH+CO2

正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫化钠是重要的化工原料,大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备,原理为:Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下:

(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是________________________________________________________________________

(2) 已知:I22S2O32===2IS4O62。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分,进行下列实验,步骤如下:

a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后,过滤,向滤液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L1 I2溶液滴定至终点,用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。

步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________

判断步骤c中滴定终点的方法为______________

计算试样中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的质量分数,写出计算过程__________

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