在①MgO.CuO.CaO.SO2,②C.Fe.S.P,③ZnCl2.BaCO3.HNO3.NaNO3三组物质中.每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同.这三种物质分别是 A.CuO.Fe.ZnCl2 B. SO2 .Fe.HNO3 C. CaO.C.BaCO3 D. SO2 .S.NaNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（）

A.CuO、Fe、ZnCl2 B. SO2 、Fe、HNO3 C. CaO、C、BaCO3 D. SO2 、S、NaNO3

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为________mol·L^－1·s^－1；反应的平衡常数K₁为________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.002 0 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂：_______________________________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g) aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是(　　)

A．图甲，p₁>p₂，a<3

B．图甲，T₁<T₂，Q>0

C．图乙，t₁时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

D．图乙，如果a＝3，t₂时表示向体系中加入了催化剂或增大压强

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科目：高中化学 来源： 题型：

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗

C.加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）

A．1 mol NH3所含有的原子数为NA

B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

C．常温常压下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子数为3NA

D．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

有28gCuO和MgO固体混合物与200ml硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68g。则原硫酸溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是( )

A.2.5mol•L-1 28.57％ B. 2.2mol•L-1 23.07％

C. 1.5mol•L-1 24.55％ D.2.5mol•L-1 18.37％

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，在等体积的 ①0.5 mol/L的H₂SO₄溶液中　②0.05 mol/L Ba(OH)₂溶液中　③1 mol/L NaCl溶液中　④纯水中发生电离的水的物质的量之比是 (　　)

A．1∶10∶10⁷∶10⁷ B．10⁷∶10⁷∶1∶1

C．10⁷∶10⁶∶2∶2 D．10⁷∶10⁶∶2×10⁷∶2

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)　K₂　ΔH₂<0(Ⅱ)

(1)4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________mol，NO的转化率α₁＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO₂电离常数K_a＝7.1×10^－4 mol·L^－1，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－5 mol·L^－1)