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    7．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
    B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
    C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
    D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．氯水中存在化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的PH值减小，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B、2NO2 （g）?N2O4 （g），加压颜色先变深，是因为浓度变大，后变浅是平衡正向移动，符合勒夏特列原理，故B不选；
    C、增加空气的量，使平衡正向移动，二氧化硫的转化率变大，符合勒夏特列原理，故C不选；
    D、煅烧粉碎的硫铁矿是增加接触面积，加快化学反应速率，而不符合平衡移动的原理，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，明确勒夏特列原理的内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．氯气通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
    C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．自然界的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的困难，属于典型的离子晶体．下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是（　　）
    A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
    B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
    C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
    D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某品牌白酒中含有的塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式为，下列有关说法正确的是（　　）
    A．邻苯二甲酸二丁酯的分子式为C16H21O4
    B．用邻苯二甲酸与1-丁醇合成邻苯二甲酸二丁酯的反应属于取代反应
    C．邻苯二甲酸二丁酯属于酯类，可增加白酒的香味，对人体无害
    D．邻苯二甲酸二丁酯不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氧化铜反应：O2-+2H+=═H2O
    B．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
    D．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．10mL浓硝酸和1.92g铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成NO2、NO），共收集到1.12L气体（标准状况），剩余酸用NaOH中和，共耗去1mol•L-1氢氧化钠10mL．则浓HNO3物质的量浓度为（　　）
    A．5mol•L-1B．9mol•L-1C．11mol•L-1D．12mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设阿伏加德罗常数为NA．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA
    B．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
    C．3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
    D．常温常压下，12 g冰醋酸溶解于水，其电离出的氢离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝
    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术
    D．乙醇是不可再生的能源

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    17．将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的量为2.12g．
    （1）求原混合物中碳酸氢钠的质量；
    （2）若将原混合物溶于400mL某浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，求该稀盐酸的物质的量的浓度．

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