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    9．下列属于电解质的是（　　）
    A．蔗糖B．二氧化硫C．水D．镁条

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答．

    解答 解：A．蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，所以蔗糖是非电解质，故A错误；
    B．二氧化硫本身不能电离出离子，属于非电解质，故B错误；
    C．水能电离出离子微弱的导电，所以水是电解质，故C正确；
    D．镁条为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电解质的判断，注意电解质是指化合物，水溶液中或熔融状态下导电是判断依据，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在11g某化合物X2S中．含S2-离子3.2g．则X的相对原子质量为（　　）
    A．23B．24C．39D．40

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，计算：达平衡时，NO的转化率=65%，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应．（填“放热”或“吸热”）
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是BC．
    A．单位时间内消耗a mol NO，同时生成a mol NO2
    B．容器内压强保持不变
    C．v逆（NO）=2v正（O2）
    D．容器内的密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离出NO2气体      B．适当升高温度
    C．增大O2的浓度           D．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．依据图判断，下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol H2（g）与$\frac{1}{2}$ mol O2（g）所具有的总能量比1 mol H2O（g）所具有的总能量高
    B．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
    C．2 mol H（g）与1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的热量是b kJ
    D．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=2（b+c-a）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一个10L的密闭容器发生反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），测得平衡常数和温度的关系如表：
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.1K0.60.4
    回答下列问题：
    （1）△H＜ 0（填“＜”或“＞”）．
    （2）830℃时，向一个10L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：
    ①反应达平衡时，n （D）=0.5mol，则A的平衡转化率为50%，
    ②该温度下平衡常数K=1．
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为ad
    a．c（A）不再改变              b．混合气体的密度不再改变
    c．体系内压强不再改变        d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等
    （4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数为2.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
    （4）某化学研究性学习小组了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为溴腐蚀橡胶．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
    ④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在下列烷烃中，含碳量最高的是（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．己烷D．十七烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架处，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿D．泥三角　E．酒精灯　F．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：苯与水、I2均不发生化学反应；苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2．
    2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-91.8kJ/mol
    2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ/mol
    下列说法不正确的是（　　）
    A．二甲醚与乙醇互为同分异构体
    B．CH3OCH3中只含有极性共价键
    C．CH3OH和乙醇均可发生消去反应
    D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3 （g）+CO2（g）△H=-248.4kJ/mol

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