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    钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3Na2O＋N2↑(未配平)。请回答下列问题：

    (1)上述反应的氧化剂是________(写化学式)。制取Na2O时，若金属钠与NaNO3按质量比23∶17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12 m3(标准状况下)，则制得的Na2O的质量为________ kg。

    (2)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品m g(假设只含有Na2O2杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na2O含量的测定。

    可选用的试剂：

    a．浓硫酸　b．水　c．盐酸标准溶液　d．NaOH标准溶液

    e．酚酞　f．碱石灰　g．稀盐酸

    实验过程中发生反应的化学方程式

    实验所需仪器(用字母表示)

    实验所需试剂(用字母表示)

    实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)

    (3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：

    该Na2O产品中Na2O的质量分数为________。


    解析　(1)由N元素的化合价降低可知，NaNO3是氧化剂配平化学方程式：10Na＋2NaNO3   6Na2O＋N2↑，收集到1.12 m3(标准状况下)N2，n(N2)＝50 mol，那么n(Na2O)＝300 mol，故m(Na2O)＝300 mol×62 g·mol－1＝18.6 kg。(2)要测定样品中氧化钠的含量有多种方法，可通过测生成O2的体积来计算Na2O2的量；也可测反应后锥形瓶和溶液的总质量与反应前锥形瓶、样品和水的总质量之差，还可以通过滴定法测锥形瓶中生成NaOH的量来计算。(3)设试样中Na2O的物质的量为x mol，Na2O2的物质的量为y mol，则有：62x＋78y＝7.75 g,78(x＋y)＝9.35 g，解得：x＝0.1 mol，那么Na2O的质量分数为×100%＝80%。

    答案　(1)NaNO3　18.6

    (2)(以下三种方法任选一种，其他合理方法亦可)

    Ⅰ

    2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，

    Na2O＋H2O===2NaOH

    A、D

    b

    ①反应前锥形瓶、样品和水的总质量

    ②反应后锥形瓶和溶液的总质量

    Ⅱ

    2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，

    Na2O＋H2O===2NaOH

    G、C

    b

    量筒中收集到的气体的体积

    Ⅲ

    2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，

    Na2O＋H2O===2NaOH，

    NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

    D、H

    b、c、e

    中和锥形瓶中样品与水反应后所得溶液使用的盐酸标准溶液的体积
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列Ⅰ、Ⅱ因果描述正确且二者有必然联系的是                            (　　)。

    Ⅰ(原因)

    Ⅱ(结果)

    A

    木炭呈黑色

    木炭常用作能源

    B

    一氧化碳具有还原性

    工业上用一氧化碳冶炼金属

    C

    碳酸钠属于碱类

    用热的纯碱溶液清洗油污器具

    D

    二氧化碳是酸性氧化物

    二氧化碳能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是      (　　)。

    A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋

    B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存

    C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol

    D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    (1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

    (2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是________。

    (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

    (4)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________________ ________________________________________________________。

    F中试剂的作用是_________________________________________________，

    用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是      (　　)。

    A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

    B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚

    C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性

    D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一未配平的离子方程式为______＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为                                       (　　)。

    A．1∶1                               B．3∶1 

    C．5∶1                               D．7∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是                                         (　　)。

    A．原溶液的浓度为0.1 mol·L－1

    B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1

    C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)

    D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

    若两种不同的醛，例如乙醛(CH3CHO)与丙醛(CH3CH2CHO)在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛有(　　)

    A．1种       B．2种       C．3种       D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3．36 L ，Cl2全部被还原，测得溶液中  c（Br-） ＝ c（Cl-） ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是

       A．0．75 mol/L     B．1．5 mol/L      C．2 mol/L          D．3 mol/L

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