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在一定条件下,A~I等九种常见物质可发生如下图所示的转化:

已知:①A、D、E、I的焰色反应均呈黄色;②气体G能使带火星的木条复燃;③单质H在常温下呈液态,其水溶液一般呈橙色。请完成下列问题:

(1)分别写出固体A、气体F、溶液B中溶质的化学式:A_________,F_________,B_______。

(2)气体C和固体E反应的化学方程式___________________________________。

(3)气体F和溶液D反应的离子方程式为_________________________________。

(1)Na2CO3  Cl2  HBr

(2)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2

(3)Cl2+2Br-2Cl-+Br2


解析:

解题的切入点是气体G能使带火星的木条复燃,单质H常温下呈液态且其水溶液呈橙色,则G是O2,H是Br2,其他各物质可相继推出。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

若A~E均为单官能团有机物,它们之间有如下转化关系:
烯烃A的密度是相同条件下氧气密度的1.75倍;结构分析表明A没有顺反异构体;A的核磁共振氢谱共有两组峰,峰面积之比为1:3.B在一定条件下能与NaOH反应;D与NaHCO3反应放出无色无味的气体;E是一种有水果香气的无色液体,广泛存在于香蕉、葡萄、菠萝等水果以及啤酒花中,是一种重要的香料.
(1)D的结构简式为

(2)B在一定条件下变为A的化学方程式为

(3)A→C的反应类型
加成反应
加成反应

(4)A与X互为同分异构体,它们具有相同官能团.X经过下述变化可以生成J,J能脱水缩聚成高分子化合物K.

①化合物X的名称是
1-丁烯
1-丁烯
        
②写出结构简式:I

③由J生成K的化学方程式为
n
一定条件
+nH2O
n
一定条件
+nH2O

④F有多种同分异构体,其中仅含有一个手性碳的结构是
CH2BrCH2CHBrCH3
CH2BrCH2CHBrCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

甲醇可作为燃料电池的原料.以CH4和H2O为原料,通过下列反应反应来制备甲醇.
反应I:CH4 (g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g)△H=+206.0kJ?mol-1
反应II:CO (g)+2H2 (g)=CH3OH (g)△H=-129.0kJ?mol-1
(1)CH3OH (g)和H2(g)反应生成CH4(g)与H2O(g)的热化学方程式为
CH3OH (g)+H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-77.0 kJ?mol-1
CH3OH (g)+H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-77.0 kJ?mol-1

(2)将1.0mol CH4和2.0mol H2O ( g )通入容积固定为10L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1.
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为
0.03 mol?L-1?min-1
0.03 mol?L-1?min-1

②100℃时反应I的平衡常数为
2.25×10-2
2.25×10-2

③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
A D
A D
.(填字母)
A.CO的含量保持不变                  
B.容器中CH4浓度与CO浓度相等
C.容器中混合气体的密度保持不变       
D.3V(CH4)=V(H2
(3)按照反应II来生成甲醇,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示.下列说法正确的是
C
C

A.温度:T1>T2>T3
B.正反应速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)
C.平衡常数:K(a)>K(c); K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)
(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为:甲醇蒸汽重整法.该法中的一个主要反应为CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g),此反应能自发进行的原因是
该反应是一个熵增的反应
该反应是一个熵增的反应

(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.实验室用图3装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+

②写出除去甲醇的离子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+

③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池,则电池负极的电极反应式为:
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?万安县模拟)能源问题是人类社会面临的重大课题,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌.而甲醇是未来重要的绿色能源之一.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129.0kJ/mol
(l)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为
CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77.0KJ/L
CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77.0KJ/L

(2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通过容积为100L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1.

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min

②100℃时反应I的平衡常数为
7.2×10-5(mol/L)2
7.2×10-5(mol/L)2

(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的
1
2
,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是
CD
CD
(填字母序号).
A.c(H2)减小               B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加       D.重新平衡时
c(H2)
c(CH3OH)
减小      E.平衡常数K增大
(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种:
①甲醇蒸气重整法.该法中的一个主要反应为CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g),此反应能自发进行的原因是:
反应是熵增加的反应
反应是熵增加的反应

②甲醇部分氧化法.在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图2所示.则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
2CH3OH+O2
催化剂
加热
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化剂
加热
2HCHO+2H2O

(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.实验室用图3装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+

②写出除去甲醇的离子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年甘肃省张掖二中高一下学期期中考试化学试卷 (带解析) 题型:填空题

(28分,每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
B
2
 
 
 
D
E
F
J
 
3
C
 
 
G
 
H
I
 
(1)金属性最强的元素名称是          ,性质最稳定的元素是           (填化学式)
(2)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为         ;该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是                          
                                 (用相关方程式解释)。
(3)X微粒核外有10个电子,当获得3个电子时呈电中性,写出该粒子的结构示意图      ,X元素在周期表中的位置:               ,X最高价氧化物的水化物与过量NaOH反应的离子方程式:                                           
(4)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理:          
                        。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体结构式为               
(5)用电子式表示H 与C形成化合物的过程:                                        
(6)J和I氢化物的沸点较高的是       (用化学式),原因是                      

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