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能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是

A.升高温度 B.增加少量的CaCO3 固体

C.加入MnO2 D.增大压强

 

A

【解析】

试题分析:A.使碳酸钙的分解速率显著增大,应升高温度;B.而碳酸钙为固体,则增加少量的CaCO3 固体,反应物浓度不变,反应速率不变;C.该反应无需加入催化剂;D.增大压强,逆反应速率增大,但正反应速率不变,不能使分解速率增大;选A.

考点:考查影响化学反应速率的因素。

 

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(10分)下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据:

元素编号

原子半径(nm)

0.075

0.110

0.152

0.071

0.186

0.099

最高价态

+5

+5

+1

0

+1

+7

最低价态

-3

-3

0

-1

0

-1

根据上表信息填空:

(1)写出下列编号对应元素的元素符号:② ,③ 。

(2)元素④在周期表中的位置是 。

(3)元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为 ,其中都含有的化学键是 。

(4)①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届吉林省公主岭市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA

B.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,有0.3NA个电子转移

C.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移的电子数相等

D.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA

 

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科目:高中化学 来源:2015届北京理工附中高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

现有3个体积相等的密闭容器,都进行下列反应:CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g),反应所处的温度相同,但起始浓度 不同,其中 甲:n(CO2) = n(H2) = 1 mol; 乙:n(CO2)=1 mol, n(H2)= 2 mol;丙:n(CO2) = n(H2)=n[H2O(g)]=1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是

A、乙>甲>丙 B、甲>丙>乙

C、乙>丙>甲 D、甲>乙>丙

 

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科目:高中化学 来源:2015届北京理工附中高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应: 2HI(g) H2(g)+I2(g) 反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是

A.HI的生成速率等于其分解速率

B.HI的生成速率小于其分解速率

C.HI的生成速率大于其分解速率

D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

 

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某溶液中可能存在Al3+、Cl-、Mg2+、Na+ 、 Br-、CO32-、SO32-等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:

①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生,再加入CCl4振荡,下层液体呈红棕色;

②取上层无色溶液,加入足量Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生;

③向所得溶液中继续滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀产生。

据此可以推断,该溶液中肯定存在的离子是_____________,可能存在的离子是 ________。

 

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科目:高中化学 来源:2015届北京市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+ B.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出

C.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+ D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出

 

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

(1)Ⅰ中发生反应的还原剂是 (填化学式)。

(2)Ⅱ中反应的离子方程式是 。

(3)A的化学式是 ,气体b的化学式是 ,装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。

(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。

②研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

M

R

原子半径/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合价

+1

+6 -2

+5 -3

-2

+3

已知X是短周期中最活泼的金属元素,且与R同周期。下列叙述不正确的是

A.离子半径大小:Y2- > M2- > R3+

B.Z与M组成的某种化合物能形成酸雨

C.Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸

D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

 

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