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    【题目】现在许多汽车的保险杠是用塑料制造的，取代以前的钢制保险杠。下列不同的人士站在不同的角度对这种改变的看法，不正确的是( )。

    A. 汽车制造商：车的外形变得美观，能够提高销量；易于加工，降低成本

    B. 车主：车的重量减轻，油耗降低；汽车价格便宜

    C. 意外被保险杠撞到的行人：具有缓冲作用，减轻伤害

    D. 旁观者：用塑料作保险杠不安全

    【答案】D

    【解析】塑料保险杠的在遇到撞击时能吸收更多的撞击的能量，具有缓冲作用，减轻伤害，故D叙述不正确，答案为D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是 ①乙烷(乙烯)光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸馏

    A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物含C、H、O、N、S等元素。该化合物在动物体内一定不能（ ）

    A. 抵御病菌和病毒的侵害

    B. 做遗传物质

    C. 改变化学反应的速度

    D. 构成细胞核生物体的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在__________。

    （2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。

    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为

    a→_________、_________→_________、_________→i。

    其中与i相连漏斗的作用是______________。

    ②为探究氨气和氯气的反应

    a. 装置A、B，B装置内的药品依次是____________、____________。

    b.装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应。实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入____________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体。实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。

    （3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：

    a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；

    b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；

    c．过滤；

    d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪一事实能说明生物界与非生物界具有统一性（ ）

    A. 生物与非生物都具有化学变化

    B. 生物与非生物都由元素构成

    C. 组成生物体的化学元素在无机自然界中都可以找到

    D. 生物与非生物都含有碳元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。请回答下列问题：

    （1）E的大小对该反应的反应热________影响？(填“有或无”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______(填“升高或降低”)；

    （2）图中ΔH=__________kJ/mol；

    （3）如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则υ(O2)=___________mol/(L·min)；

    （4）1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的反应热ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的反应热ΔH2。(填“＞、＜或=”)

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．

    （1）若气囊中装有130g NaN3，则其物质的量是__________．

    （2）若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为__________．

    （3）该反应中的氧化剂是 氧化产物是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。

    （1）反应①的化学方程式为___________________。

    （2）反应②的基本反应类型是_____________。

    （3）副产品X的化学式为：______________。从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是：___________、____________、过滤。

    （4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_________、________。

    （5）若用纯度为97.5％的1kg粗锌制备高纯氧化锌，理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为：_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知a g气体A与b g气体B的物质的量相同，则下列说法中错误的

    A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a：b

    B．同质量的A、B两种气体分子数之比为b：a

    C．同温同压时，两种气体A与B的密度之比为a：b

    D．同温同体积时，同质量的A、B两种气体的压强之比为a：b

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