Question

4．25℃，pH=5的HCl和pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为（　　）

• A． 7.2
• B． 8
• C． 6
• D． 7

Answer 1

分析 pH=5的盐酸中c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=9的氢氧化钠中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol/L，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，先计算混合溶液中氢离子浓度，再计算溶液的pH．

解答 解：pH=5的盐酸中c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=9的氢氧化钠中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol/L，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-5}（11-9）}{11+9}$=10^-6mol/L，则溶液的pH=6，
故选C．

点评 本题考查了pH的简单计算，根据混合溶液中氢离子浓度计算溶液的pH，该题也可以采用排除法判断，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，酸的体积大于碱的体积，二者混合时酸过量导致溶液呈酸性，只有C选项为酸性溶液．