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    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
    A．SO2和SiO2B．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2O
    D

    试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，据此可以判断。A、SO2是由极性键形成的分子晶体，二氧化硅是由极性键形成的原子晶体，A不正确；B、四氯化碳是由极性键形成的分子晶体，氯化钾是由离子键形成的离子晶体，B不正确；C、氯化钠是由离子键形成的离子晶体，氯化氢是由极性键形成的分子晶体，C不正确；D、CO2和水都是由极性键形成的分子晶体，D正确，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮元素原子的L层电子数为________；
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）　
    ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
    ②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）　
    ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；
    （3）已知H2O（l）=H2O（g）　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
    （4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
    ①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ
    ②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
    下列判断正确的是
    A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
    B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
    C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
    D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列中的物质的分子，键角最小的是
    A．H2OB．CCl4C．NH3D．CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法正确的是
    A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
    B．石墨和金刚石的转化是物理变化
    C．金刚石的稳定性强于石墨
    D．C（s、石墨）==C（s、金刚石） △H=" +1.9" kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（   ）
    ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高  ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    ③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低  ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    A．仅②B．①④C．②③D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是
    A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol
    B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多
    C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
    D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）(    )
    A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）
    C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
    D．2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H=" —" 184.6kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298 K、101 kPa条件下：
    ①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)   ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
    ②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)   ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
    由此得出的正确结论是（  ）
    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
    B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
    C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
    D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

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