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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是

    A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

    B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子

    C.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

    D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

    【答案】D

    【解析】

    A.1molK2SO4中含1molSO42-，所带负电荷为2mol，所带负电荷数为2NA，A错误；

    B.乙烯和环丙烷的实验式都为CH2，则28g混合气体中含“CH2”的物质的量为=2mol，含氢原子数为4NA，B错误；

    C.Fe3+发生水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，0.1molFeCl3溶于水所得溶液中Fe3+数小于0.1NA，C错误；

    D.标准状况下22.4L氯气物质的量为1mol，氯气与NaOH反应时氯气既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，转移电子数为NA，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

    A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

    C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

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    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体。下列分析或结果错误的是

    A.原混合酸中的物质的量为

    B.OA段产生的是NO，AB段发生的反应为，BC段产生氢气

    C.第二份溶液中最终溶质为

    D.浓度为

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    【题目】有下列电解质①氯化铵；②氯化氢；③硫化氢；④碳酸氢钠；⑤磷酸；⑥一水合氨。

    (1)属于强电解质的有______；

    (2)属于弱电解质的有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用。根据题意完成下列计算：

    (1)一定温度下，将60mLCO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为___mL，CO2的体积为___mL。

    (2)标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积)，引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为___g。

    (3)将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L(标准状况)，溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：

    ①Fe2O3的质量为（_____）g；

    ②稀H2SO4物质的量浓度为（_____）。

    (4)取5.64gCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定所得溶液的物质的量浓度（_____）(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

    A. T℃时，该反应的平衡常数值为4

    B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

    C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

    D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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    【题目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、、Cl七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图所示转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是

    A.白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

    B.在甲中滴加丁可能发生反应：+Ba2++OHBaCO3↓+H2O

    C.溶液丙与I、、可以大量共存

    D.溶液甲中一定满足：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH)+c()

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据原子结构，元素周期表填空

    (1)某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。

    (2)铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。

    (3)位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图 ____________________。

    (4)某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____

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