分析 根据元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、Be、C、N、O、F、Cr、Cu元素,
(1)元素⑦的基态外围电子排布式为3d54s1,据此判断最高化合价;
(2)由①③⑤三种元素形成的某化合物,对氢气的相对密度为15,则该化合物的相对分子质量为30,则该化合物为CH2O,为甲醛分子,据此判断键角;
(3)同一周期元素中,从左向右元素的非金属性增强,氢化的稳定性也增强;
(4)铜离子与氨分子能形成配合离子,第ⅠB族元素中,第四周期和第五周期之间原子序数相差18,银离子与氨分子形成银氨络合离子.
解答 解:根据元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、Be、C、N、O、F、Cr、Cu元素,
(1)元素⑦的基态外围电子排布式为3d54s1,所以Cr的最高化合价为+6,
故答案为:+6;
(2)由①③⑤三种元素形成的某化合物,对氢气的相对密度为15,则该化合物的相对分子质量为30,则该化合物为CH2O,为甲醛分子,该分子的键角约为120°,
故答案为:120°;
(3)同一周期元素中,从左向右元素的非金属性增强,氢化的稳定性也增强,所以水的稳定性强于氨气,
故答案为:H2O;
(4)铜离子与氨分子能形成配合离子,配离子的名称为四氨合铜离子,其溶液呈深蓝色,第ⅠB族元素中,第四周期和第五周期之间原子序数相差18,铜的原子序数为29,所以银的原子序数为47,银离子与氨分子形成银氨络合离子,离子的符号为[Ag(NH3)2]+,
故答案为:四氨合铜离子;深蓝色;47;[Ag(NH3)2]+.
点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用,涉及元素化合价、微粒空间构型的判断、配合物等知识点,答题时注意配合离子的结构.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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A. | ②③④ | B. | ②④⑦⑧ | C. | ①⑤⑥⑦ | D. | ③⑤⑥⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的能量高 | |
B. | 水加热到很高的温度都难以分解,主要原因是水分子间可以形成氢键的缘故 | |
C. | 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子数,使单位时间内有效碰撞次数增加 | |
D. | 同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲烷是天然气的主要成分 | B. | 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 | ||
C. | 苯分子中含有3个C=C键 | D. | 甲苯能使高锰酸钾溶液褪色 |
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试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | N2的电子式:N??N | |
B. | 质子数为53,中子数为78的碘原子:${\;}_{53}^{131}$I | |
C. | S2-的结构示意图:![]() | |
D. | 硫酸铁的电离方程式:Fe2(SO4)3=Fe3++SO${\;}_{4}^{2-}$ |
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