【题目】向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】离子还原性SO32->I->Fe2+>Br-,故首先发生反应SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,再发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-,然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。
A、由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知,0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,图象中氯气的体积不符合,故A错误;
B、0.1molSO32-完全反应后,才发生2I-+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,故开始反应时氯气的体积为2.24L,0.1molI-完全反应消耗0.05氯气,故0.1molI-完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L,图象中氯气的体积不符合,故B错误;
C、0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,0.1molI-完全反应消耗0.05氯气,故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知,0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气,故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,图象与实际符合,故C正确;
D.SO32-、I-、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L,由2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-可知,0.1molBr-完全反应消耗0.05氯气,故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L,图象中氯气的体积不符合,故D错误;
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【题目】向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解),下列说法不正确的是( )
A. 当a≥2b时,发生的离子反应为2OH-+CO2===CO+H2O
B. 当a=1.25b时,发生的离子方程式为5OH-+4CO2===3HCO+CO+H2O
C. <a<2b时,溶液中CO与HCO物质的量之比为(2b-a)∶(2a-b)
D. 若反应后溶液中CO与OH-物质的量之比为2∶1,则5b=a
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【题目】下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸反应 B. 灼热的炭与水蒸气的反应
C. Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
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【题目】下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是( )
①品红溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤含I2的淀粉溶液
A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ③④
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【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度(烧碱中的杂质不和酸反应),请根据实验回答:
(1)将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液,配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外,还有一种必须使用的仪器是________。
(2)用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞。
(3)用0.20molL-1的标准盐酸滴定待测液,判断滴定终点的现象是:_______。
(4)如果实验操作正确,从滴定开始到结束,溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______(填答案字母序号)。
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.c(Cl-)+c(Na+)>c(OH-)+c(H+)
(5)根据下列数据计算,c(NaOH)_____mol/L,烧碱的纯度为_____%(保留整数)。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
(6)经过分析发现,本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高,造成误差的可能原因是_________(填答案字母序号)。
A.滴定前平视,滴定后俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.用待测液润洗锥形瓶
D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E.滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
F.滴定前尖嘴有气泡,滴定后消失
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【题目】下列说法正确的是()
A.需要加热才能进行的反应是吸热反应
B.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应
C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
D.若氢气和氧气化合是放热反应,则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
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【题目】最新科技报导,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是( )
A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示 D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核
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【题目】某元素负一价阴离子的核外有十个电子,该元素在周期表中的位置是( )
A. 第二周期ⅠA族 B. 第三周期ⅦA族
C. 第二周期ⅦA族 D. 第三周期ⅠA族
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【题目】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是_____________;工业上制取A的离子方程式为________________。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应则C的化学式是_____________ ①的化学方程式为______________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性,则反应②的离子方程式是________。
(4)若A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因:_________________________________________。
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