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    废电池必须集中处理的首要原因是（   ）

    A．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品

    B．回收其中的石墨电极

    C．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染

    D．回收其中的各种金属及塑料包装等


    C


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭体系中发生下列反应：

    N2 +3H2  2NH3   ΔH＜0 ，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

    回答下列问题：

    （1）处于平衡状态的时间段是______．

    （2）t1、t3、t4时刻体系中分别对应的条件变化为：

    　　　　　　　　，　　　　　　，　　　　　　；

    （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．

    A．t0～t1     B．t2～t3    C．t3～t4     D．t5～t6

    （4）对于上述反应，起始时加入1mol N2和3mol H2，在恒温恒压条件下反应达到平衡时生成a mol NH3，在恒温恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3，则a和b的大小关系为（      ）

    （5）对于上述反应，在恒温恒容条件下，起始时充入2mol N2和3mol H2，达到平衡时生成b mol NH3，若相同条件下，起始时充入x mol N2，y mol H2, z mol NH3, 达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，则x  y  z 取值必须满足的一般条件为：           ，            ；

    (一个只含x, z;另一个只含y, z)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对有机物结构或性质的描述中错误的是(　　)

    A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

    B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

    C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

    D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    缺铁会引起下列哪些症状：(    )

    A 侏儒症     B  骨质疏松症       C 甲亢        D 贫血

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（   ）

    A．食物溶于水后的溶液中pH < 7，则为酸性食物

    B．由C、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物

    C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物

    D．柠檬酸是酸性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。因此我国强制推行食用加碘盐。下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是

                                                

    A                  B                 C                       D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    BaCl2剧毒，致死量为0.3 g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是（   ）

    A、AgNO3溶液   　　B、CuSO4      C、Na2CO3   D、MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：不同温度下苯甲酸在水中的溶解度为0.18 g(4 ℃)、0.34 g(25 ℃)、6.8 g (95 ℃)；乙醚的沸点为34.6 ℃。实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其原理为

    2C6H5—CHO＋NaOH—→C6H5—CH2OH＋C6H5—COONa

    实验步骤如下：

    ①向如图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行。

    ②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水层保留待用。将乙醚层依次用10%碳酸钠溶液、水洗涤。

    ③将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198～204 ℃馏分得苯甲醇。

    ④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。

    (1)步骤②中，最后用水洗涤的作用是____________________________。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先________________________，再_______________。

    (2)步骤③中无水硫酸镁的作用是____________。

    (3)步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为__________________________________________；将反应后混合物冷却的目的是________________________________________________________________________。

    (4)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有______、________(填仪器名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体

    已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1

          ② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1

          ③ S(单斜，s) == S(正交，s)         △H3

    下列说法正确的是

       A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1

       B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

       C．S（单斜，s）== S（正交，s）  △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

       D．S（单斜，s）== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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