Question

下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）．这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差．

化学键	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

回答下列问题：
（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是

HCl

；
（2）对于反应X₂+H₂═2HX（X₂代表Cl₂、Br₂、I₂），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是

Cl₂

；
（3）反应Br₂+H₂═2HBr，当生成1mol HBr时放出

51.5

 kJ能量．

Answer 1

分析：（1）根据破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，
（2）根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断；
（3）根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断．

解答：解：（1）因化学键越强，破坏物质中的化学键所吸收的能量也大，化合物也就越稳定，由表可知：在HCl、HBr、HI中，破坏1molHCl的化学键所吸收的能量最大，为432kJ，
故答案为：HCl．
（2）因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，
以氯元素为例计算断开1molCl-Cl键和H-H键需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ，
而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ=864 kJ，
所以在Cl₂+H₂═2HCl反应中放出864kJ-679kJ=185kJ的热量，
同理可计算在Br₂+H₂═2HBr、I₂+H₂═2HI反应中分别放出103kJ、9kJ的热量．
故答案为：Cl₂；
（3）反应Br₂+H₂═2HBr中，断开1molBr-Br键和H-H键需吸收能量：193kJ+436 kJ=629 kJ，
而形成2molHBr放出的能量为2×366 kJ=732 kJ，
所以在Br₂+H₂=2HBr反应中放出732kJ-629kJ=103kJ的热量，
当生成1mol HBr时放出51.5kJ的能量，
故答案为：51.5．

点评：本题主要以信息的形式考查了反应热的计算，培养了学生捕捉信息的能力与解决问题的能力，难度不大．