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    【题目】室温下，能说明NH3·H2O为弱电解质的实验事实是

    A. 铵盐受热都易分解

    B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH<7

    C. 氨水溶液中只有少量的OH－

    D. 0.1 mol·L－1的氨水能使无色酚酞试液变红色

    【答案】B

    【解析】

    A.铵盐受热易分解，断裂的是氨气和水之间的键，与电离断键不同，A项错误；

    B.氯化铵显酸性说明铵根离子能水解，证明氨水是弱电解质，B项正确；

    C.没有给出氨水的浓度，所以不能判断出氨水的电离程度，不能证明它是弱电解质，C项错误；

    D.氨水能使无色酚酞试液变为红色，只能证明氨水显碱性，不能判断它是弱电解质，D项错误；

    答案选B。

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    【题目】在25℃时，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立

    B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

    C. c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

    D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度

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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是 (　　)

    ①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

    ②SSO3 H2SO4

    ③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

    ④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3

    ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO

    A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是

    A. Cl2（HCl）用NaOH溶液 B. Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液

    C. NaCl溶液（I2）用CCl4 D. FeCl2（FeCl3）通入Cl2

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    【题目】下列过程属于物理变化的是

    A. 油脂酸败 B. 海水晒盐 C. 粮食酿酒 D. 粉尘爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

    （1）装置 A 中仪器a的名称为 ____________。

    （2）选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    ①甲同学认为按 A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________________。

    ②丙同学设计的合理实验方案为:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E装置的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______ 。

    （3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。

    已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

    10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O

    ①残液中SO 2 的含量为_______ g·L-1。

    ②若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的 NO和 CO转变成CO2和N2,化学方程式:2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

    下列说法中不正确的是( )

    A. 2 s内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－1·s－1

    B. 在该温度下，反应的平衡常数 K＝5

    C. 若将容积缩小为原来的一半， NO 转化率大于 90%

    D. 使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量

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    【题目】下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）

    A. 混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂

    B. 酸性氧化物：SO2、CO2、NO2

    C. 强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液

    D. 同素异形体：H2、D2、T2

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    【题目】工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：（ ）

    已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。

    下列说法不正确的是

    A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

    B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

    C. 副产品A的化学式(NH4)2S

    D. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥

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