蛋白质的性质在生活中有许多实际应用．请在下表“性质”一栏中表述的蛋白质性质填空．
实例 | 性质 |
(1)紫外线消毒 | 变性 |
(2)蛋白质遇浓硝酸变黄 | |
(3)误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性 | |
(4)鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀 | |
(5))常用酒精清洗伤口 | |
(6)蒸煮鸡蛋食用 |
暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上10.6周测化学试卷（解析版） 题型：选择题
二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA－和HA－
H++A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是
A．NaHA：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)
B．NaHA：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．Na2A：c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．H2A：c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列叙述中正确的是
A．恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大
B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强
D．当2v正(NO)=v逆(O2)时，反应达到化学平衡状态
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：实验题
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验 编号 | NaOH溶液 的浓度(mol/L) | 滴定完成时，消耗NaOH 溶液的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
（1）滴定达到终点的现象是 ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（5）下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
下列表示物质变化的化学用语正确的是( )
A．碳酸的电离H2CO3 
2H++CO32-
B．氯化铁水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
C．硫氢化钠的水解HS-+H2OS2-+ H3O +
D．硫化铝固体在水中不存在Al2S3+6H2OAl(OH)3+3H2S
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题
下列过程没有发生化学反应的是( )
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水
果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题
能证明淀粉已经完全水解的试剂是( )
A．碘化钾溶液 B．银氨溶液 C．碘水 D．酚酞试剂
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科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途。废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益。回收银的简化流程如下图所示(部分条件和试剂略)：
请回答下列问题：
(1)第I步中，载体A12O3不与稀硝酸反应。Ag和稀硝酸反应产生的气体是____________。
(2)第II步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得。除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是_________(填字母编号)。
a．加入稍过量的NaOH溶液
b．加入稍过量的BaC12溶液
c．过滤
d．加入稍过量的Na2CO3溶液
e．加入适量盐酸
(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是____________ 。
(4)N2H4具有还原性，氧化产物为N2。第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是_______(填化学式)。
(5)N2H4可用作火箭推进剂。已知：
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol
N2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是______________________。
(6)Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O，碱性条件下该电池的正极反应式是____。
(7)若上述流程中第I、II、III步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是________kg。
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科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－
B．0.1mol/LNH4HCO3溶液中： K+、Na+、NO3－、Cl－
C．中性溶液中可能大量共存：Fe3+、K+、Cl－、SO42-
D．pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO42-、 ClO--
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