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    3．一种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
    A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
    C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
    D．H2通入的一极为正极

    分析 氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，据此分析．

    解答 解：A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
    B．负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，故B正确；
    C．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；
    D．通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子确定电极，再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，如果电解质溶液呈酸性，则正负极电极反应就改变，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体测量及处理具有重要意义，目前，消除污染有多种方法．
    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2N0（g）?N2（g）+C02（g）△H．某研究小组 向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下．
    NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
    ②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度；
    ③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．．
    （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-574 kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160 kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H20（l）△H=-44.0 kJ．mol-1
    写出CH4 （g）与NO2 （g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H20（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
    （3）新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量磷酸与上述吸收产物反应．该技术优点除了能回收利用S02外，还能得到一种复合肥料．
    ①该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4（写出一种即可）．
    ②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）．
    （已知常温下：氨水 Kb=1.8×10-5 mol•L-1，H2SO4  Ka1=1.3×10-2 mol•L-1，Ka2=6．3×10-8mol•L-1）
    （4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H20为原料制备HCOOH和02的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为了除去CO2中含有少量的SO2气体，可以使气体通过（　　）
    A．Na2CO3溶液B．H2SO4溶液C．NaHCO3溶液D．Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应下列原子或离子核外电子未成对电子数最多的是（　　）
    A．NB．NiC．CrD．Cu+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X、Y、Z同周期，其中X的M层电子数是K层的一半；Y的单质是一种常见的半导体
    材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
    （1）X元素在元素周期表中位置第三周期第IA族；Z的基态原子核外有1个未成对电子．
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90，取该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，试通过计算求该有机化合物分子式并写出一种合理的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．HCl比H2S稳定
    B．IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
    C．离子键的本质是带相反电荷的阴、阳离子的相互吸引
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    12．航天飞船可用肼（电子式为）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢（结构式为H-O-O-H）反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列说法中错误的是（　　）
    A．该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染
    B．液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为20.05 kJ
    C．该反应中肼作氧化剂
    D．肼和过氧化氢中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分子式为C6H12O2，属于乙酸乙酯同系物的同分异构体共有（　　）
    A．12种B．16种C．20种D．24种

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