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    9．关于下列实验的叙述正确的是（　　）
    A．实验室制备氯气是利用了二氧化锰的还原性
    B．实验室制备氯气时使用过量的浓盐酸可使二氧化锰完全反应
    C．用金属与氯气直接化合或金属与盐酸反应都可制得FeCl2
    D．将Cl2与HCl混合气体通过四氯化碳可得到纯净的Cl2

    分析 A．二氧化锰与浓盐酸的反应中，二氧化锰作氧化剂；
    B．稀盐酸不与二氧化锰反应，若要使二氧化锰完全反应，则浓盐酸应该过量；
    C．铁与氯气反应生成的是氯化铁；
    D．氯化氢和氯气都不溶于四氯化碳．

    解答 解：A．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应中二氧化锰为氧化剂，表现了氧化性，故A错误；
    B．由于稀盐酸不与二氧化锰反应，若使二氧化锰完全反应，则浓盐酸应该过量，故B正确；
    C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，但是铁与氯气反应生成的是氯化铁，故C错误；
    D．氯化氢不溶于四氯化碳，将Cl2与HCl混合气体通过四氯化碳无法得到纯净的Cl2，可通过饱和食盐水，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及氯气制取、氧化性判断、物质分离与提纯、铁的化学性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控．

    请回答下列问题：
    （1）图2中仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）根据题目要求，在图2中最好选择③（填序号）作为A装置．
    （3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．
    （4）在B装置中发生主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是铁粉燃烧，有火星产生，生成黑色固体．
    （6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有铁粉．
    （7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有+2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解．
    ①写出溶解过程发生反应的离子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O．
    ②写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2+存在（或用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe2+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
    湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    则下列有关说法不正确的是（　　）
    A．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质
    B．湿法中FeO42-是氧化产物；干法中O2也是氧化产物
    C．干法中每生成1mol Na2FeO4，这个反应共转移4mol电子
    D．高铁酸钠中铁显+6价，它在氧化还原反应中通常被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．官能团决定了有机物主要的化学性性，下列有关描述正确的是（　　）
    A．醛基的结构简式为-COH
    B．乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
    C．乙酸乙酯中的官能团为酯基（-COO-），能发生水解反应
    D．苯能与氢气发生加成反应，是因为苯分子中含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下反应类型，能体现“原子经济”原则的是（　　）
    A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．碳酸铈[Ce2（CO3）3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物．它可由氟碳酸铈精矿经如图1流程制得．

    （1）如图2是一种稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图．则铈原子的质子数是58，氟碳酸铈的化学式为CeFCO3，该化合物中，Ce的化合价为+3；
    （2）焙烧生成的铈化合物为二氧化铈（CeO2），其在酸浸时发生反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；
    （3）试剂XNa2CO3；
    （4）已知298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29，Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=c（Ce4+）•[c（OH-）]4；为了使溶液中Ce4+沉淀完全，需调节pH为8以上；
    （5）取某Ce（OH）4产品1.00g（质量分数为97%），加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）则需要滴加标准溶液的体积46.6mL，若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的质量分数，其它操作都正确，则测定的Ce（OH）4产品的质量分数偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为 2mol•L-1•min-1，2min 末 N2 的浓度为 7mol•L-1，则氢气的起始浓度为（　　）
    A．9mol•L-1B．6mol•L-1C．3mol•L-1D．2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．用层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析操作后，要将滤纸放在盛有浓氨水的试剂瓶口．为增强效果，可在浓氨水中加入（　　）
    A．氢氧化钠B．浓盐酸C．水D．硫酸铵

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