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    17．下列有关物质的性质与应用的说法正确的是（　　）
    A．甲醇可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜
    B．氧化铝熔点高，常用子制造耐火材枓
    C．氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
    D．常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸

    分析 A．甲醛有毒；
    B．耐火材料应具有较高的熔点；
    C．氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气；
    D．依据浓硝酸的具有强的氧化性解答．

    解答 解：A．甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故A错误；
    B．氧化铝熔点高，可用于耐火材料，故B正确；
    C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故C错误；
    D．浓硝酸的具有强的氧化性，常温下能够使铝、铁钝化，硝酸能够与铁、铝反应，不能发生钝化，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的结构与性质，明确常见有机物结构特点及性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（一）（1）化学式为C6Hm的烷烃，m值等于14；请写出HCl的电子式．
    （二）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图．
    （2）请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
    （3）若已知下列数据：
    化学键H-HN≡N
    键能/kJ•mol-1435943
    试根据表中及图中数据计算N-H的键能390kJ•mol-1
    （4）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1变化是：E1减小 （填“增大”、“减小、”“不变”）．
    （5）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如
    4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=b kJ•mol-1
    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=$\frac{a-3b}{4}$kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．则下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电时通入空气的电极为负极
    B．由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
    C．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    B．氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH-=NH3•H2O
    C．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
    D．实验室制取氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙酸的结构简式：C2H4O2
    B．乙烯的电子式：
    C．硫离子结构示意图：
    D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．KMnO4是还原剂B．HC1是氧化剂
    C．HC1中的氯元素得到电子D．KMnO4中的Mn元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）
    A．乙醇在铜催化加热下可制得乙醚
    B．淀粉在稀硫酸催化加热下可制得氨基酸
    C．苯和乙烯在一定条件下反应可制得乙苯
    D．乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：
    元素信息
    X原子半径最小
    Y单质在空气中含量最高
    Z其最外层电子数是电子层数的3倍
    W最高正价与最低负价的代数和为4
    由此回答以下问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其单质的电子式是．
    （2）W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是H2S?H++HS-．
    （3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH＜7，其原因用化学用语解释是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）用适当催化剂及电极材料，以HCl一NH4Cl为电解质溶液，构成如图所示的新型电池．
    Ⅰ．该电池的正极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+．
    Ⅱ．分离出物质A的化学式是NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．工业制备硝酸有关反应方程式（原理）：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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