练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原子核外电子排布,原子核外电子的能级分布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：原子核外电子排布，应满足能量最低原理，洪特规则以及泡利不相容原理，以此进行判断．
    解答： 解：A．同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理，故A错误；
    B.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，故B错误；
    C．3d能级有8个电子，应在5个不同的轨道，违反了洪特规则，故C错误；
    D．符合洪特规则、泡利不相容原理，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意把握核外电子的排布规律即可解答该题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌片与2mol/L H2SO4反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（　　）
    A、向反应体系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氢离子浓度
    B、将稀H2SO4改用98%浓H2SO4
    C、向反应体系中立即加入大量CuSO4溶液
    D、向反应体系中加入4.5mol/L的盐酸溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质性质变化的比较不正确的是（　　）
    A、酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
    B、碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
    C、原子半径：O＜S＜Na
    D、还原性：I-＜Cl-＜F-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种短周期元素：aA，bB，cC，dD，已知原子序数大小关系是：a＜c＜b＜d，且a+b=
    c+d
    2
    ；四种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族．
    B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    选项ⅠⅡ
    ABa（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
    B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中
    CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合
    D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式．
    （1）用稀硫酸与碳酸钠溶液混合
     

    （2）氢氧化钠溶液与盐酸混合
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1molC4H10在氧气中完全燃烧，120℃时将气体产物作如下处理，试回答：
    （1）若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，则浓硫酸将增重
     
    g，碱石灰将增重
     
    g．
    （2）若将气体通过过氧化钠，则过氧化钠将增重
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、等质量的N2和CO所含分子数均为NA
    B、1 mol?L-1NaCl溶液含有Cl-的个数为NA
    C、常温常压下48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NA
    D、标准状况下，22.4 L水中含有NA个H2O分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
    甲同学研究的实验报告如表：
    实  验  步  骤现  象结  论
    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．    		反应快慢：
    Mg＞Fe＞Cu    		反应物的性质越活泼，
    反应速率越快．
    （1）该同学的实验目的是
     
    ；
    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
     
    ．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）
     
    ；
    实验二：
    已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    （3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
     
    的影响．
    （4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是
     
    ．
    A．硫酸钾         B．硫酸锰         C．氯化锰          D．水．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案