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【题目】为保护加酶洗衣粉洗涤效果,应注意

A. 使用沸水先冲泡洗衣粉 B. 用含氯较高的自来水作水源

C. 和其他洗涤剂混合使用 D. 室温时用饮用水先溶解洗衣粉

【答案】D

【解析】

试题加酶洗衣粉是指含有酶制剂的洗衣粉,目前常用的酶制剂有四类:蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶、纤维素酶。A、使用沸水会使酶失去活性,降低洗涤效果,不符合题意;B、用含氯较高的自来水,酶会和含氯的物质发生反应,会降低洗涤效果,不符合题意;C、和其他洗涤剂混合,降低了酶的活性,从而降低洗涤效果,不符合题意;D、软水中含有极少量的矿物质,对酶活性的影响很小,可以保证洗涤效果,符合题意。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学概念在逻辑上存在如图关系,对下列概念的说法正确的是(  )

A. 化合物与氧化物属于交叉关系

B. 单质与非电解质属于包含关系

C. 溶液与分散系属于并列关系

D. 化合物与电解质属于包含关系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g),可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是

A. v生成(CH3OH)v消耗(CO)

B. 混合气体的密度不再改变

C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

D. COH2CH3OH的浓度比为1:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种可用于生物医学领域的平面五角星形钯(Ⅱ)配位络离子结构如右图,已知钯是原子序数为46的过渡元素。

回答下列问题。

(1)钯(Ⅱ)配位络离子中的第二周期元素,其第一电离能从大到小的顺序为_____________(填元素符号)。

(2)钯(Ⅱ)配位络离子中含有的作用力类型为___________ (填序号)。

A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力

(3)钯(Ⅱ)配位络离子中基态钯离子价电子排布式为____________,钯离子的杂化轨道类型_______(填“是”或“不是”)sp3,理由是___________

(4)钯(Ⅱ)配位络离子中能与氢氧化钠溶液反应的配体,其分子式为__________,每1mol该配体与氢氧化钠反应时断裂的共价键类型及数目为____________

(5)钯易与亚砜()生成配合物。当R1和R2都为-CH2C6H5时,三种配合物的结构和键长数据如下:

①亚砜的晶体类型为___________________

②配位键稳定性:Pd-s>Pd-O,其证据为______________ (用上表数据说明)。

③三种配合物中S=O键长不同,其数值最小的是______________(填“a"“b"“c”或“d")

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中的电化学装置以甲醇(CH3OH)为主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO],相关说法错误的是

A. B是直流电源的负极

B. 碳酸二甲酯中碳均为+4价

C. 阳极附近溶液pH降低

D. 每当有2molH+通过离子交换膜,消耗氧气的体积在标准状况下为11.2L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的溶液和其水解后生成物的溶液都能发生银镜反应的是 ( )

A. 麦芽糖 B. 葡萄糖 C. 蔗糖 D. 甲酸甲酯

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【题目】五氯化磷(PCl5)常温下是一种淡黄色固体,在潮湿空气中水解产生两种酸。PCl5在有机合成中被广泛用作氯化剂、催化剂、脱水剂等,高纯度PCl5主要用于医药中间体及锂电池原材料的合成。工业生产PCl5的传统方法是在搅拌式反应釜中注入液体三氯化磷(PCl3),再通入氯气在合适的温度下发生反应:PCl3+Cl2PCl5。某工厂对传统方法进行了改进以生产高纯度PCl5,主要流程如下图所示(循环水的作用是控制温度)。

请回答下列相关问题。

(1)工业生产氯气的主要方法的离子方程式是___________,利用该反应所得产品可继续生产_________(任写一种)等化工产品。

(2)浓硫酸吸收罐和硫酸镁吸收塔的作用是______________________,若去掉这两个设备夹套反应釜中发生的主要副反应是______________________________

(3)夹套反应釜中的原料混合方式与搅拌式反应釜相比主要优点是____________________________。 (4)NaOH水池的作用是_______________________,从降低生产成本的角度考虑NaOH溶液可更换为______

(5)生产过程中PCl3的加料速率会对生产造成明显的影响,具体情况如下表。根据表中数据判断最佳的加料速率范围是_________________kg·h-1

PCl3加料速率/kg·h-1

PCl5状态

热交换情况

生产500kg产品的周期/h

40

致密、坚硬、造粒困难

快、温度可控

11.5

50

致密、坚硬、造粒困难

快、温度可控

9.2

60

较松散、造粒容易

较快、温度可控

7.2

70

松散、造粒容易

较快、温度可控

6.5

80

松散、造粒容易

慢、温度升高难以控制

5.3

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【题目】1894年,Fenton发现采用Fe2+H2O2混合溶液,能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(-OH),从而氧化降解有机污染物,称为Fenton反应。电Fenton法采用惰性电极电解法,右图为其中一个电极的反应机理,其中含有Fenton反应。下列说法不正确的是( )

A. 羟基自由基(-OH)的电子式为:

B. 右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连

C. Fenton反应:Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

D. 右图所在的惰性电极每消耗22.4LO2(标准状况),理论上在外电电路中转移4mole-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(  )

A.氯化钠可用于制备纯碱

B.食品袋中常放有生石灰,能起到抗氧化剂的作用

C.大力发展新能源汽车能减少酸雨危害

D.石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化

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