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    【题目】下列符号能表示两个氢原子的是（ ）

    A. H2 B. 2H2 C. 2H D. 2H+

    【答案】C

    【解析】

    物质的化学式可以表示该物质、该物质的元素组成、该物质的1个分子、该物质的分子构成；由分子构成的物质的化学式前面加上相应的数字，只能够表示该物质的分子个数；元素符号前面加上相应的数字，只能够表示该元素原子的个数；离子前面加上相应的数字表示离子的个数，据此判断。

    A、H2表示氢气，氢气由氢元素组成，1个氢分子，1个氢分子由2个氢原子构成，A错误；

    B、2H2表示2个氢分子，B错误；

    C、2H表示2个氢原子，C正确；

    D、2H+表示2个氢离子，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是

    ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可以发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有原子可能共面

    A. ①④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。

    (1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是__________。

    ①丁达尔效应　②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉　③可通过半透膜

    (2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。

    (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。

    A．氧化性 B．氧化性和酸性

    C．酸性 D．还原性和酸性

    (4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。下列说法正确的是

    A. a极是正极

    B. b极电极反应式为：O2－4e- ＋4H+＝2H2O

    C. 电解质溶液可能为碱性溶液

    D. 甲烷燃料电池具有无污染、高效率的优点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。如图所示，下列关于干电池和铅蓄电池的说法错误的是

    A. 干电池为一次性电源，铅蓄电池为二次电源

    B. 干电池中MnO2的放电产物可能是KMnO4

    C. 铅蓄电池存在自放电现象

    D. 铅蓄电池中负极反应式为：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：

    （1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是__________________________。

    ②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是________，A是____。

    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：

    ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为________，该温度下的平衡常数为__；

    ②5min至10min时速率变化的原因可能是__________________；

    （3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值___20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小关系是_____________________；

    ②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为_______（用含有a、b字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法中正确的是（ ）

    A．所有△H＜0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行

    C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

    请回答下列问题。

    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

    （2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

    （3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某工业生产过程。

    溶解度表：

    温度℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    100

    氯化铵

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    55.2

    65.6

    71.3

    77.3

    硫酸铵

    70.6

    73

    75.4

    78

    81

    88

    95

    98

    103

    硫酸钾

    7.4

    9.3

    11.1

    13

    14.8

    18.2

    21.4

    22.9

    24.1

    氯化钾

    28

    31.2

    34.2

    37.2

    40.1

    45.8

    51.3

    53.9

    56.3

    （1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。（写化学式）

    （2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。

    （3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________

    A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

    过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。

    （4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：___________________________________________________

    （5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________

    A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃

    C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃

    （6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

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